讲课离子浓度比较高中化学课件

《选修4》电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略万峰【温故练习】比较下列室温下的溶液导电能力的大小（1）浓度都为0.1mol/L的醋酸A和盐酸B，导电能力A_____B。（2）1mol/L的醋酸C，PH约为2；0.001mol/L的盐酸D，导电能力C___D。c(离子)程度的大小c(初始)【课程设计】c(离子)程度的大小相近的浓度c(离子)程度的大小相近的初始浓度课程设计：先分析初始浓度相近的溶液，再来分析相差较远的溶液。c(离子)程度的大小相近的初始浓度解题步骤：先找来源，再比程度。策略一1、初始浓度相近，多平衡共存，程度大的浓度大;策略一1、初始浓度相近，多平衡共存，程度大的浓度大;2、解决复杂问题的策略陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。【变式练习1】含CH3COONa和CH3COOH各0.2mol/L的两溶液等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的关系为______________。c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)＞c(Na+)策略二：守恒关系既能分析溶液中的等式关系，更能帮助分析不等式的关系。c(离子)程度的大小c(初始)?【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：(1)n(NaOH)=0,______________________;(2)n(NaOH)=0.5mol,____________________;(3)n(NaOH)=1.0mol,____________________;(4)n(NaOH)=2.0mol,____________________;思考：为什么设定这几种情况？【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：(1)c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-);(2)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);(3)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+);(4)c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+);策论三：初始浓度相差远找准特殊点，【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：(1)c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)(2)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);随着NaOH的从无到有，在(1)(2)两种情况之间离子的浓度会发生什么样的变化呢？0.00.51.02.00.5n(NaOH)c(离子)HNaAcOH(1)c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)(2)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);0.51.02.0n(NaOH)c(离子)0.00.5HNaAcOHNaOHAcHHNaAcOH(1)c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)(2)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);0.51.02.0n(NaOH)c(离子)0.00.5HNaAcOHNaOHAcHHNaAcOHc(CH3COO-)=c(H+)＞c(Na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)＞c(OH-)【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：(1)c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)(2)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-);c(CH3COO-)=c(H+)＞c(Na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)＞c(OH-)(3)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+);(4)c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+);c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)=c(H+)＞c(OH-)【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现的大小情况有：(1)n(NaOH)=0,______________________;(2)n(NaOH)=0.5mol,____________________;(3)n(NaOH)=1.0mol,____________________;(4)n(NaOH)=2.0mol,____________________;策论三：初始浓度相差远找准特殊点，点点之间找渐变。遇到溶液看初始浓度，浓度近，比程度，守恒助；浓度远，找等点，看渐变。【总策略】【小结】所有难题不可怕，陌生问题熟悉化，复杂问题简单化，坚定信念攻克它。