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高考化学总复习(第2轮)人教版课件专题五化学反应中的能量变化高考化学总复习(第2轮)人教版课件热点题型突破考情分析:反应热是近几年高考的重点考查内容之一。题型为选择题和填空题。考查的内容主要有:1.热化学方程式的正误判断。2.比较反应热的大小。3.有关反应热的简单计算。由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,将是今后命题的方向。高考化学总复习(第2轮)人教版课件考点1反应热、中和热、燃烧热的比较反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1mol水为标准以燃烧1mol可燃物为标准高考化学总复习(第2轮)人教版课件ΔH符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或用ΔH表示直接描述热量变化时不必再指明是放出的热量,也可用ΔH表示备注①ΔH=∑E(生成物)-∑E(反应物)②ΔH值与书写形式有关①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀的强酸与稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol稳定氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“+”或“-”的问题高考化学总复习(第2轮)人教版课件考点2热化学方程式的书写1.书写原则:(1)标明反应物和生成物的聚集状态。(2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数。(3)ΔH要注意“+”、“-”,其单位为kJ/mol。(4)要标明温度和压强,不标明时,即指25℃、101kPa,不注明反应条件,不用“↑”、“↓”。2.表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1mol,且完全燃烧,生成稳定的氧化物,高考化学总复习(第2轮)人教版课件222422OO22CsCOg,H(g)HOl,O2CHgCOgHOl如、。高考化学总复习(第2轮)人教版课件3.表示中和热的热化学方程式,要注意生成1molH2O,强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3,若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于57.3。考点3反应热的计算反应热的计算方法1.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E(生成物)-E(反应物)2.根据键能计算ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和高考化学总复习(第2轮)人教版课件3.燃烧热和中和热的计算(1)燃烧热:Q放=n(可燃物)×ΔHC。n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHC为该可燃物的燃烧热。(2)中和热:Q放=n(H2O)×ΔHC′n(H2O)为生成水的物质的量,ΔHC′为中和热。高考化学总复习(第2轮)人教版课件4.据盖斯定律计算(1)理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,还是分步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途径无关,只与始态、终态有关。高考化学总复习(第2轮)人教版课件(3)注意事项①合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学的运算规则,当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。当某物质或ΔH移到“=”另一边时就变为异号即“+”变“-”或“-”变“+”。②“ΔH”在进行加、减、乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。高考化学总复习(第2轮)人教版课件题型一有关反应热的概念【例1】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]选项A,H2O呈气态时不稳定,不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B,中和反应为放热反应,ΔH0,ΔH=-57.3kJ/mol,B错误。选项C,S燃烧生成SO2的反应是放热反应,ΔH0,同时表明了物质的聚集状态等,C正确。选项D,未注明物质的聚集状态,D错误。[答案]C高考化学总复习(第2轮)人教版课件[点拨]燃烧热、中和热、反应热三者之间的联系①弄清燃烧热的含义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,例如:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol,碳的燃烧热是393.5kJ/mol。②弄清中和热的含义:中和热是在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。③反应热随反应物的物质的量的变化而变化,一个“可逆的”化学反应,它的正反应和逆反应的焓变大小相等、符号相反。高考化学总复习(第2轮)人教版课件④三者既有联系又有区别,燃烧热和中和热都是正值,并且都是定值,反应热既有正值(正号不能省略)又有负值,符号不表示大小而表示吸热或放热,反应热随反应物的物质的量的变化而变化。高考化学总复习(第2轮)人教版课件【变式训练1】下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]中和热是以生成1molH2O作为标准的,因此A不正确;燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,D不正确;有些反应需加热才能发生,但却是放热反应,例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生,但却是放热反应,因此C不正确。[答案]B高考化学总复习(第2轮)人教版课件题型二热化学方程式的书写及正误判断【例2】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()2422428182228124282224A.2HaqSOaqBaaq2OHaqBaSOs2HOl;H57.3kJ/molB.KOHaqaqKSOaqHOl;H57.3kJ/molC.CHlOg8COg9HOg;H5518kJ/molD.2CHg25Og16COg18HOl;H5518kJ/mo1l122252HSO====高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]选项A,2molH+(aq)和2molOH-(aq)反应应放出57.3kJ×2=114.6kJ热量,A错误。选项B,符合中和热的定义,B正确。选项C,生成的H2O不是稳定的液态,C错误。选项D,不符合燃烧热的定义,D错误。[答案]B[点拨]判断一个热化学方程式是否正确,主要看方程式是否配平、状态是否注明、ΔH的符号与数值是否正确。高考化学总复习(第2轮)人教版课件【变式训练2】2008年8月8日,体操王子李宁点燃了位于“鸟巢”的奥运主火炬,第29届奥运会正式开幕,奥运火炬的燃料为丙烷。已知丙烷的燃烧热为akJ/mol。下列有关丙烷燃烧的化学方程式正确的是()A.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);ΔH=akJ/molB.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=akJ/molC.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);ΔH=-akJ/molD.2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l);ΔH=-2akJ/mol高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]放热反应的ΔH为负值,故A、B不正确,ΔH与化学计量数成正比,1mol的丙烷燃烧生成液态水时,放出akJ热量,生成气态水放出的热量小于akJ,故C不正确,D正确。[答案]D高考化学总复习(第2轮)人教版课件题型三有关反应热的计算【例3】已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1kJ·mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1;则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1[答案]A高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]本题根据盖斯定律即可求解。观察热化学方程式Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);ΔH1=234.1kJ·mol-1①;C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1②;②×-①可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s),则ΔH=ΔH2-ΔH1=-824.35kJ·mol-1≈-824.4kJ·mol-1。高考化学总复习(第2轮)人教版课件[点拨](1)根据热化学方程式计算:解答这类试题的关键一是要弄清楚反应热的含义,二是要注意热量与反应计量数的关系。(2)根据键能计算:解答这类试题时一定要将所有反应物和生成物的化学键数目计算清楚,否则极易出错。书写热化学方程式时易出现不注明物质的聚集状态、单位用kJ、ΔH不与化学计量数联系、忽视ΔH的“+”、“-”等错误。高考化学总复习(第2轮)人教版课件【变式训练3】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3高考化学总复习(第2轮)人教版课件[解析]解答此类题可采用以下两种方法:一是列方程组求解,二是“十字交叉”法。2424:n(),HCHxy,xy5mol,x890kJ/moly3695kJ,x1.25mol,y3.75mol,nH:112522.4/571.6/nCH1:23LmolLmolkJmol方法一混设、的物质的量分别为、则解得即。方法二:1mol混合气体完全燃烧放出热量为739kJ,1molH2,1molCH4完全燃烧放出热量分别为285.8kJ、890kJ,由高考化学总复习(第2轮)人教版课件得n(H2):n(CH4)=151:453.2=1:3。[答案]B高考化学总复习(第2轮)人教版课件要点热点探究►探究点一反应热及反应热大小比较1.反应热的本质(1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值,在图5-1中:高考化学总复习(第2轮)人教版课件a表示断裂旧化学键吸收的热量;b表示新化学键生成放出的热量;c表示反应热。(2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物的能量差值,在图5-1中:a表示活化能;b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;c表示反应热。高考化学总复习(第2轮)人教版课件2.比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态,由液态变成气态,都必定吸收热量;而由液态变成固态,由气态变成液态,或由气态直接变成固态,则放出热量。因此在
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