第四章物质的构成知识点

第四章物质的构成知识要点班级姓名日期签名日期签名第1节物质的构成1、物质由分子构成分子是构成物质的一种微粒。要用扫描电子显微镜观察。2、分子之间存在空隙。气体分子之间空隙最大3、分子处于不停的运动之中（1）固体、液体和气体都有扩散现象。温度越高，扩散越快（2）扩散现象表面构成物质的分子都在不停地做无规则运动。温度越高由于分子的运动与温度有关，所以，这种无规则运动叫做分子的热运动。温度越高，分子热运动越激烈（温度越高，物质扩散越快）4、分子之间的引力和斥力4.2质量的测量1、一切物体都是由物质组成的，质量常用来表示物体所含物质的多少。物体的质量是由物体本身决定的，是物质的一种属性，不随物体的形状、状态、温度、位置的变化而变化。2、1吨=1000千克1千克=1000克1克=1000毫克3、实验室用天平测量质量①调平。天平放平、游码归零、横梁调平。②称量。左物右码、先大后小、物码复原。4、在用天平测量时，砝码磨损：测量值偏大砝码生锈、沾上灰尘或水：测量值偏小读数时指针偏左：测量值偏小读数时指针偏右：测量值偏大5、在用天平测量时，如果物体和砝码放反了，则物体的质量等于砝码的总质量减去游码的刻度值。4.3物质的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.（l）密度是物质的一种特性，与物体的体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)（2）不同的物质，密度不同；2、密度的公式：ρ=m/V3、密度的单位：1克/厘米3=1000千克/米34、水的密度：1×103千克/米3意义是1米3的水的质量是1×103千克5、重要的单位转化:1立方米=1000升1升=1000毫升1毫升=1立方厘米1升=1立方分米1立方米=1000立方分米=1000000立方厘米4.4物质的比热1、热量：物体吸收和放出热的多少叫做热量。符号：Q，单位焦耳，简称焦，符号为J。影响物体吸收（放出）的热量的多少的因素：升高(降低)的温度物体的质量物质的种类（物质的比热）2、水的比热大，相同质量，吸收相同的热量时，升高的温度小（升温慢，降温也慢）水的比热大，相同质量，升高相同的温度，吸收的热量多六种物态变化（熟记）4.5熔化与凝固1、具有一定的熔化温度的固体，叫晶体。硫代硫酸钠（海波或大苏打）、冰没有一定的熔化温度的固体，叫非晶体。松香、石蜡等2、晶体熔化时的温度叫做熔点。不同的晶体熔点不同，熔点是晶体的一种特性。3、凝固是熔化的逆过程。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫作晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有凝固点。水浴法加热（使受热均匀）晶体熔化凝固曲线：4.6汽化与液化1、汽化分为两种方式：蒸发和沸腾2、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。3、影响蒸发快慢的因素：①液体温度的高低②液体的表面积的大小③液体表面上的空气流动快慢。④对于不同的液体还与液体的种类有关。说明：要加快蒸发就必须尽量满足上述三个条件，要减少蒸发必须尽量避免上述条件，其中减少蒸发在农业上应用比较广泛的是喷灌和滴灌，它的好处是可以减少水分在传输中的渗漏和蒸发。4、蒸发吸热，吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。5、沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾也是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。6、水沸腾时的现象：水在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。7、沸点：液体沸腾时的温度。不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。标准大气压下水的沸点是100℃。说明：水在加热过程中的现象：沸腾之前，水的温度不断上升，并有气泡产生，在上升的过程中逐渐变小。达到一定温度时，开始沸腾，这时水底会产生大量的气泡，上升变大，到水面破裂，把里面的水蒸汽释放出来，虽然继续吸热，但温度保持不变。8、低沸点物质的一种重要用途：医疗上有一种冷冻疗法就是利用低沸点物质汽化时吸收大量的热而使局部组织冷冻9、使气体液化有两种方式：降低气体温度和压缩气体体积譬如气体打火机以及液化石油气内的液体都是通过压缩体积的方法使气体在常温下液体化的。火箭的燃料液态氢和液态氧也是主要是通过压缩体积的方法制得的。10、电冰箱工作的原理是：汽化吸热和液化放热。11、“白气”是小水珠，形成水珠、水雾、白气的大多是液化现象。4.7升华与凝华干冰：固态二氧化碳利用干冰制造烟雾：干冰升华吸热空气中的水蒸气液化形成云：高空中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠或凝华成小冰晶，这些小水珠和小冰晶聚集在一起形成云雨：云中的小冰晶熔化成小水珠，和原来的小水珠一起下落形成雨雪：云中的水珠凝固成小冰晶，和原来的小冰晶一起下落形成雪雾：水蒸汽遇冷液化成的小水珠露：水蒸汽遇冷液化成的小水珠霜：水蒸汽遇冷凝华成的小冰晶4.8物理性质与化学性质固态固态固液共存固液共存液态1、物理变化：没有产生新的物质的变化。溶解、物态变化、灯泡发光等化学变化：产生新物质的变化。燃烧、食物腐败、铁生锈等物理变化和化学变化的根本区别：是否产生新物质化学变化时一定发生物理变化，物理变化时不一定发生化学变化。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（颜色、状态、气味、熔点、沸点、延展性、导电性、导热性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（可燃性）