高考化学实验题专题

2010年高考化学实验题备考策略研究2009年化学高考考试大纲•以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，注重测量自主学习能力。•重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；•重视对考生化学科学素养的全面考查。考试大纲对化学实验能力提出的要求化学实验与探究能力•了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。•在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。对化学实验基础部分的具体要求•了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法•了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法•掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法•掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)•能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液能根据实验试题要求做到•设计、评价或改进实验方案；•了解控制实验条件的方法；•分析或处理实验数据，得出合理结论；•绘制和识别典型的实验仪器装置图。内容比例•化学实验基础22%×150=33分化学实验基础复习的策略牢固掌握实验的基本知识•物质分离、提纯的过程所需要的整套实验仪器•常见离子、物质检验的基本方法•常规实验操作•实验室安全规则例1（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化钠粉末检测尿糖B例2（天津卷13）．下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等A例3（海南卷2）PH试测定溶液pH的正确操作是：AA．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照例4某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_________、__________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。分析加稀硫酸过滤步骤2固体Al(OH)3Fe、Al、杂质Fe等杂质滤液NaOH、NaAlO2过滤步骤1加稀硫酸步骤3溶液浓缩、结晶等硫酸铝晶体步骤4⑴过滤操作装置如图，需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器和滤纸、铁架台。（2）“含铁废铝中铝与NaOH溶液反应”，铁等其它不溶于碱的杂质即沉淀下来，答案：除去铁等不溶于碱的杂质。（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸（反应为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3），若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。（4）因为强酸稀硫酸能与Al(OH)3反应，所以加入的硫酸要保证能与NaOH、NaAlO2完全反应又不能过量，通入二氧化碳气体能解决问题，因为过量的二氧化碳不与Al(OH)3反应。注意•平时应该多找机会做实验，在实验过程中发现问题，解决问题，培养自己动手能力。•在实验过程中，自己应该注意多观察实验仪器的形状，了解各部分实验仪器的用途，以及各部分仪器是如何进行连接的。•在实验过程中有强烈的环保意识，有毒有害气体的排放一定不能直接排放到大气中，注意有毒气体的处理。注意•一定要掌握化学常见实验的规范操作。如溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、离子检验、重结晶等，这些常见的实验都有规范的操作、要求、注意事项等，要牢牢掌握，最好能多做实验、多动手。例5(09天河区二模)强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba（NO3）2溶液中，则下列说法正确的是A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出NO气体D．逸出SO3气体BC注意•对于混合体系中进行的实验，要特别注意组分之间可能存在的相互干扰及消除这些干扰的方法，以及混合组分中各组分的分离问题。例6（09执信等三校联考）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。Cu、O（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收•b、c（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：、_________2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋(4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是_______Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为________稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色回归基本实验操作、回归教材典型实验。•依纲靠本重基础，即要紧抓考纲和书本，重视演示实验和学生实验，弄清每个实验的反应原理、实验仪器、实验步骤和实验中的注意事项。例7：海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液含碘离子溶液④MnSO4+H2SO4碘水溶液⑤提取碘含碘苯溶液单质碘③⑥请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（1）灼烧海带需要坩埚（盛放海带）、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。注意不要干燥器。BDE（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（2）分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏（3）步骤④反应的离子方程式是。2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。探究实验•实验是科学探究的基础，探究性实验既重视规律的验证、实验技能的培训，又强调让学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会和理性认识；•从而培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。原则•科学性的原则----所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。•对照性的原则----要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。原则•等量性的原则，所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。•控制变量原则，对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。从知识方向设计试题•混合物物质检验实验方案设计•物质分离实验方案设计•物质制备实验方案设计•化学反应原理实验方案设计探究实验的思维训练过程确定最佳实验方案优化例8：为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用c′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）__________酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶、托盘天平、药匙问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）；BA．需要B．不需要C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式_______%100210)''10(1003Mvccv[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品mg；（2）加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1g。问题1：此方案中不需要的数据是AB（填选项编号）；A．c、VB．c′、V′C．m1D．m问题2：为减少实验误差，必要的操作是_C_（填选项编号）；A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m2g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将偏高_____（偏高、偏低、无影响）。上述两个方案中，较好的方案是方案Ⅰ，另一方案的缺点是沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差.对照实验法例9：(09广州一模)某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：(NH4)2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3(NH4)2B4O7溶液用标准盐酸滴定步骤：①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；②将反应液转移到大试管中；③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；H3BO3溶液蒸馏水长导管NaOH溶液④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol·L－1盐酸标准液滴定；⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、催化剂、20mL浓硫酸33.55310.00mL液态奶、催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、催化剂、20mL浓硫酸1.50回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O＝4H3BO3+2NH4Cl（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是______________________圆底烧瓶安全管（3）设计4号空白对照实验的目的是消除其它试剂、实验操作等因素引起的误差（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体