2.4化学反应进行的方向

第四节化学反应进行的方向①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从高电势流向低电势；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。镁条燃烧:酸碱中和:甲烷在氧气中燃烧:铁器生锈:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量)1、反应方向的焓判据：△H0的放热反应有利于反应自发进行“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=＋37.3KJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=＋37.3KJ/mol2、反应方向的熵判据：符号为“S”.①熵:混乱度越大，熵值就越大。热力学上用来表示混乱度。△S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）室温下冰块自动融化；室温下水变水蒸气;硝酸铵溶解于水；墨水扩散；S（s）＜S（l）＜S（g）②熵判据：熵增大(△S0）的反应有自发进行的倾向。化学反应的△Ｓ越大，越有利于反应自发进行在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。判断下列过程的熵变大于零还是小于零1、H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)2、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜0少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行反应能否自发进行，还与什么因素有关？3、自由能判据（复合判据）△G=△H—T·△S△G0的反应可自发进行△G0的反应不可自发进行焓变熵变反应能否自发进行△G=△H—T·△SH0S0自发进行H0S0不自发进行H0S0不能定性判断H0S0不能定性判断练习3碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解。D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C1、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。2、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD3、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行A