辽宁省朝阳市建平县第二个高级中学20192020学年高二化学上学期第一次月考试卷

-1-辽宁省朝阳市建平县第二个高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()2．已知吸热反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O24.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎6．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()-2-①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥7.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()A．d点B．b点C．c点D．a点8.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动9．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)10．已知溶液中存在Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋的平衡，其中Cr2O2－7呈橙色，CrO2－4呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是()A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去-3-11.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.△H1△H2C.△H3=△H1－△H2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应12．对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－113．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()①X2为0.2mol·L－1②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④14．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深15.一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A.Cl2的体积分数增大B.PCl5的转化率增大C.a=0.8D.a0.816.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()-4-A.-386kJ·mol-B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-117．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH1＝ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH3ΔH218.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．CaO物质的量不变C．CO2浓度不变D．平衡正向移动19.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走20．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1二、主观题（共5小题，共计50分）-5-21．(10分)近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：断裂的共价键O==ON≡NN—O需要的能量495kJ·mol－1945kJ·mol－1630kJ·mol－1（1）机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量（填“大”或“小”）。（2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为12N2（g）＋12O2（g）===NO（g）ΔH，则ΔH＝。（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）===2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝akJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)已知：①Fe(s)＋12O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－275.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.0kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________。22.(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)现用0.1mol/LKMnO4酸性溶液与0.5mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/℃参加反应的物质KMnO4（H2SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLgA20100.1100.500B20100.160.5V10-6-C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500(1)该反应中氧化剂是________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。(4)实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1=_____(5)A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验23．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6(填“”“”或“＝”)。(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g),已知升高温度CO的浓度增大①该反应的焓变ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0；②降低温度，其平衡常数值将________(填“增大”“减小”或“不变”)；③增大压强，N2的体积分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)；24.(10分)在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(s)＋CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：T/℃120011001000900800K0.360.491.01.231.89(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。-7-(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．c(CO2)＝c(CO)(4)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A．温度B．铁粉的量(足量)C．压强D．CO的量(5)在900℃下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2mol·L-1，则此时c(CO)＝______mol·L-125.(10分)在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。(1)在500℃时，该反应平衡常数K＝(2)反应达到平衡时，SO2的转化率为(3)从开始反应至达到平衡状态反应速率v(O2)＝(4)该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应(5)在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）-8-第一次月考化学答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.A8.C9.C10.A11D12.D13.B14.B15.D16.C17.D18.C1