不同类型的晶体

不同类型的晶体晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果晶体为什么具有规则的几何外形呢?微观宏观决定反映三、不同类型的晶体干冰水晶雪花食盐金刚石晶体名称食盐干冰金刚石硬度熔点导电性较硬较软很硬801℃较高-78.4℃很低3550℃很高不导电不导电不导电构成微粒微粒间作用力Cl-、Na+CO2C离子键共价键分子间作用力思考：1、为什么食盐熔点较高？熔化时破坏了什么作用力？2、氯化钠固体为什么不能导电？水溶液能导电吗？Na+Cl-氯化钠晶体模型•定义：实例：食盐、氯化铯等形成离子晶体的物质：阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的晶体叫做离子晶体。1、离子晶体KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物归纳离子晶体一般熔沸点较高、硬度较大，不导电，但在熔融状态时能导电。干冰晶体模型代表一个CO2分子分子间作用力共价键干冰2、分子晶体定义：如干冰、冰等形成分子晶体的物质：分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列而成的晶体，叫做分子晶体实例：多数非金属单质、多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸等思考：1、干冰晶体中存在哪些作用力？2、干冰熔化或汽化时破坏什么作用力？据此推测：干冰具有怎样的熔沸点和硬度？3、干冰能导电吗？熔化后能导电吗？归纳分子晶体一般熔沸点很低、硬度很小，固态和液态均不导电。金刚石和金刚石晶体模型SiO2晶体模型水晶3、原子晶体•定义：实例：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体思考：1、二氧化硅中存在何种微粒？是否存在SiO2分子？微粒间作用力是什么？2、二氧化硅的熔点怎么样？请从结构上分析原因。3、分析二氧化硅的导电性。归纳原子晶体一般熔沸点很高、硬度很大，不导电。石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。石墨—混合型晶体这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点硬度导电情况微粒种类金属阳离子和自由电子微粒间的作用力金属键较高很低很高有高有低较硬一般很软很硬有硬有软晶体不导电、熔化能导电一般不导电大多良好晶体不导电、熔化不导电离子分子原子离子键分子间作用力共价键一般情况下，熔沸点高低顺序是晶体晶体晶体。原子离子分子【知识拓展】【课堂小结】回顾这节课的学习过程，在知识和方法上我有什么样的收获？知识上：认识了不同类型的晶体在构成微粒、微粒间的相互作用和性质（熔沸点、硬度、导电性）等方面的差异。【课堂小结】方法上：１.学会运用列表对比的方法，找出不同对象的异同点；２.学会运用“结构决定性质、性质体现结构”的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异。【课堂小结】１、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿＿①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠⑦氦【小试牛刀】②⑥⑤⑦③④①2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.NaOHC.二氧化硅D.干冰3、下列物质中,熔点较低的是（）A.BaCl2B.干冰C.晶体硅(原子晶体)D.氯化钠4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782-68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有（）A.仅①B.仅②C.①和②D.①②和③