湖北省武汉二中、仙桃中学2020学年度高一化学上学期期末联考

仙桃中学、武汉二中2020－2020学年度上学期期末联考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16k：39Cl:35.5Na:23Ba:137S:32一、选择题本题包括18个小题，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精D．KNO3、NH3·H2O、CaCO32．下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④B．①③C．②④D．①②③3．我国“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是（）A．He42原子核内含有4个质子B．He32原子核内含有3个中子C．He32和He42是同种元素的两种原子D．He32和He42的化学性质不同4．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+数目增加B．溶液中Na+数目减少C．溶液中OH-浓度减少D．溶液中OH-浓度增大5．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g6．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（）A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质所含离子个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NAD.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA8．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比9.下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④10.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．1:1B．5:1C．9:4D．11:211.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比12．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱D．与氢化合逐渐变困难13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④14.有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，则其所选的溶质组可以是（）A．只有①或③B．只有①或②C．只有①D．①或③或④15.在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为（）A.25％B.30％C.50％D.60％16.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是（）A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI18.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．12240－LmolMVVdB．122401000－LmolMVVdC．122401000－LmolMVVdMD．1)1.0(4.22－LmoldVMV二、本题包括2个小题，共18分19.（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）（2）实验中所发生反应的离子方程式为(写两个)：；（3）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L20.(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有；肯定没有；可能含有。三、本题包括2个小题，共22分21.(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是。(2)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理。22.（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是。A.烧杯B.坩埚C.试管D.烧瓶E.蒸发皿(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤④的目的是：。(4)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。四、本题包括1小题，共10分23.(10分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为＋5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。(1)物质A是，G是(填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：。(3)amolC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为mol，其本质原因是。五、本题包括1小题，共6分24．(9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g13.4325.51625.14836.86411.03248.58011.032回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是；(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是；(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是。仙桃中学、武汉二中2020－－2020学年度上学期期末联考高一年级化学答题卷19.⑴，⑵，⑶，20.，，21.(1)(2)①②22.（1）（2），（3）（4）（5）23.⑴，⑵⑶，24.，，题号123456789答案题号101112131415161718答案化学试题参考答案与评分标准19.（12分）⑴HCl（2分），Na2CO3(2分)⑵CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O，CO32-＋H+=HCO3-，HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O(任写两个，4分)⑶0.5(2分)0.3(2分)20.（6分）Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）21.（6分）(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)(2)①不正确，计算得到c(OH－)=1mol/L,在红色范围内；(2分)②溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。(2分)22．（11分）（1）B（2分）（2）过滤，蒸馏或分馏（每空2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）23.（10分）(1)HClO2（每空2分，共4分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2；两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到－1价，得到的电子数不变。（每空2分，共4分）24．（9分）(1)8.274（3分）(2)1.12mol/L（3分）(3)2：5（3分）题号123456789答案CBCBABBDD题号101112131415161718答案CBDCACCBB