2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（一）物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1解析：选C摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是一个氧原子的质量，D错误。2．(2020·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90gB．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2解析：选A摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。3.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N—H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005NA，错误。4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol解析：选C1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对-2-分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。5．(2020·哈尔滨三中调研)同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1解析：选D同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，则n(甲)∶n(乙)＝1∶2，又因为n＝mM，则M(甲)∶M(乙)＝1∶1，根据pV＝nRT、ρ＝mV知，pM＝ρRT，同温同压下气体的摩尔质量与气体的密度成正比，则ρ(甲)∶ρ(乙)＝1∶1，A、B正确；根据pV＝nRT＝mMRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者的摩尔质量相同，所以压强之比为1∶1，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲乙D．若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲＜乙解析：选C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2-3-A．②③①④B．③①＝④②C．③①④②D．④①②③解析：选C同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)，而且反应后气体物质的量不变。④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在amol与1.5amol之间。容器内的压强由大到小的顺序为③①④②，故C正确。8．(2020·眉山中学月考)下列说法正确的是()A．20g重水与18g水中，中子数之比为2∶1B．常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC．6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子D．1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同解析：选D20g重水与18g水的物质的量均为1mol，H原子中无中子，D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子，所以1mol重水与1mol水中，中子数之比为10∶8＝5∶4，A错误；常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,11.2LO2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数目小于0.5NA，B错误；二氧化硅为原子晶体，不含有分子，C错误；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1molNa2O2中含有1molO2－2和2molNa＋，1molNa2O中含有1molO2－和2molNa＋，则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为1∶2，D正确。9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B．32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC．48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2NA个共价键解析：选AA项，1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，根据反应2Cu＋S△,Cu2S可知，32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，正确；C项，48gO2和O3的混合气体中氧原子数为4816×NA＝3NA，正确；D项，1个H2O分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2NA个共价键，正确。10．(2020·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是()A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA-4-解析：选BA项，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7g氨气的物质的量是0.1mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。11．(2020·巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAB．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD．常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA解析：选A未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4g(0.1mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1molCH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1mol·L－1,1.0L该溶液中含有0.1molOH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。12．(2020·太原五中月考)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO2解析：选DN2O和CO2的摩尔质量都为44g·mol－1，根据n＝mM可知，二者质量相等时，物质的量相等，含有的分子数目一定相等，A不符合题意；根据m＝ρV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，且二者摩尔质量都是28g·mol－1，根据n＝mM可知，二者物质的量相等，含有的分子数目一定相等，B不符合题意；根据pV＝nRT可得，相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3的物质的量相等，含有的分子数目一定相等，C不符合题意；CO和CO2的摩尔质量不同，根据n＝mM可知，相同质量时，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，D符合题意。13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB．0.5L2.0mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO－4数目大于NAC．标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD．标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA-5-解析：选A30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO－4，B项错误；N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。14．计算下列粒子的数目。(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是________。(3)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是________，24gO3的分子数与________g18O2的分子数相等。答案：(1)0.2NA(2)22g(3)38g·mol－1NA·mNg·mol－11815．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为__________，ng该混合气体在相同状况下所占的体积是__________。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。(3)在相同条件，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为__________。解析：(1)M＝mbNAg·mol－1＝mNAbg·mol－1，V＝nmNAb×22.4L＝22.4nbmNAL。(2)M＝1.92g0.672L22.4L·mol－1＝64g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。(3)混合气体的相对分子质量为44＋28×23≈33.3。答案：(1)mNAbg·mol－122.4nbmNAL(2)64(3)33.316．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量