20192020年高考一轮课程化学全国通用版物质的量在化学反应中的计算与溶液的配制教案

2019年高考一轮复习物质的量在化学反应中的计算与溶液的配制教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点化学常用计量、溶液中溶质质量分数及相关计算；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法复习目标1、了解溶液的含义。2、了解溶解度、饱和溶液的概念。3、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。5、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。6、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。复习重点1、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。3、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。复习难点物质的微粒观的建立一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考上海卷第18题）实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶2、（2018年德阳模拟第9题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8NAB．1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NAC．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD．标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA3、（2018年大武口区校级一模第9题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体B．lmolFeBr2与1.2molCl2反应转移的电子数为2.4molC．1L1mol•L﹣1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA4、（2017年高考上海卷第25题）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．2：35．（2017年高考海南卷第9题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA6、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017年高考课标全国Ⅲ卷第9题A改编)取20.00mL盐酸，可在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()(2)(2016年高考浙江卷第8题D改编)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线()(3)(2016年高考海南卷第8题D改编)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()7、（2017年高考课标全国Ⅱ卷第26题节选）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。【参考答案】1、D2、A3、B4、B5、C6、(1)×(2)√(3)√7、45.0%【解析】1、D操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选：D。2、AA．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故A正确；B．1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子的为偏铝酸钠和水分子，溶液中氧原子数远大于0.2NA，故B错误；C．1mol氧化钠是2molNa+和1molO2﹣构成，含有的阴、阳离子总数为3NA，1molBaO2是1molBa2+和1molO22﹣离子构成，含有的阴、阳离子总数为2NA，1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数在2NA﹣3NA之间，故C错误；D．标准状况下，己烷标准状况下不是气体，1L己烷物质的量不是mol，故D错误；故选：A。3、BA．铁遇浓硝酸发生钝化，所以转移电子数小于0.3NA，故A错误；B．离子还原性Fe2+＞Br﹣，lmolFeBr2与1.2molCl2反应，通入氯气发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2110.5Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，12共消耗氯气1.5mol，说明溴离子部分反应，氯气全部反应，电子转移1.2mol×2×NA=2.4NA，故B正确；C．草酸为弱酸分步电离，1L1mol•L﹣1的草酸溶液中含有的H+数小于2NA，故C错误；D．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：B。4、B标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n（H2）==2mol。设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑yy则有：，解得：，所以n（Fe）：n（Al）=x：y=0.5mol：1mol=1：2，故选：B。5、CA、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。故选：C。6、(1)×(2)√(3)√(1)50mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误7、45.0%反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为0.400g40.0g/mol×3mol10×4.5×100%=45.0%，故答案为：45.0%。二、温故知新夯实基础1、物质的量在化学反应中的计算2、溶液的配制一、一定溶质质量分数溶液的配制（1）六种仪器需牢记（2）配制步骤（3）图示二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）七种仪器需牢记（2）溶液配制步骤（3）图示三、典例剖析思维拓展考点一物质的量在化学反应中的计算例1（2017年高考新课标Ⅲ卷第10题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；【易错点】B为易错点，注意缺少溶液体积。【方法点拨】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。例2（2016年高考新课标I卷第8题）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；【易错点】明确标况下气体摩尔体积的使用，电子数目的转移以及可逆反应中化学常量的计算为易错点。【方法点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。例3（2015年高考新课标I卷第8题）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；【易错点】易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2N2O4。【方法点拨】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答。例4(2016年高考新课标Ⅰ卷第28题节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)【答案】1.57【解析】NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol，1molCl2被还原为Cl－时得到电