专题32难溶电解质沉淀溶解平衡学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题32难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)垐?噲?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A．n(OH-)增大B．n(Ca2+)增大C．c(Ca2+)不变D．c(H+)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是3．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋实验目的操作和现象实验原理或结论A验证AgI和AgCl的Ksp大小向1mL1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)B比较HClO和HF溶液的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大D检验某溶液中是否含有CO32-先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO32-2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42-(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]A．79.6%B．85.6%C．94.5%D．98.9%7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－482.0×10－12下列说法不正确的是A．20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/(Cl-)＝2.7×10－3C．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2B10．某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂11．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp12．室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当时，13．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+)Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)c(Cl－)c(S2－)c(OH－)c(H+)14．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的2324cCO10cSO15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C．反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D．12Cu(s)+12Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol16．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等17．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br−、23SeO用Xn−表示，不考虑23SeO的水解）。下列叙述正确的是A．滴加AgNO3溶液时首先析出Ag2SeO3沉淀B．与a点对应AgBr体系为稳定的分散系C．可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3D．饱和AgBr、Ag2SeO3溶液中，c(Ag+)后者是前者的2倍18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸19．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]20．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化21．Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计