高二化学期中试题(文科)A

高二化学期中试题（文科）A班级________姓名________分数________原子量H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56一、选择题（有1—2个选项符合题意）1．下列中，造成光化学烟雾的主要气体是（）A．2COB．COC．2SOD．2NO2．下列气体只能用排空气法收集的是（）A．2NOB．NOC．3NHD．2O3．下列各物质属于强电解质的是（）A．32SOHB．34NONHC．3NaHCOD．OHNH234．下列溶液碱性最强的是（）A．滴加石蕊变红的溶液B．mol/L10)(OH4c的溶液C．mol/L10)(H8c的溶液D．mol/L1085的氢氧化钡溶液5．下列各反应式，表示水解反应的是（）A．OHHCO23OHCOH32B．OHOH22OHOH3C．OHHCO3OHCO223D．OHHCO23OHCO3236．下列物质水溶液中，pH大于7的是（）A．3FeClB．34NONHC．32CONaD．42SONa7．下列方法可用于实验室制氨气的是（）A．在浓氨水中加固体NaOH并微热B．在氢氧化钠稀溶液中滴加氯化铵溶液C．加热消石灰和氯化铵的固体混合物D．加热分解氯化铵晶体8．把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．四氧化三铁D．三氧化二铁9．相同物质的量浓度的下列溶液：①NaOH②COONaCH3③ClNH4④NaCl⑤HCl，溶液中)(Hc由小到大排列正确的是（）A．③④①②⑤B．①②④③⑤C．⑤③④②①D．①②③④⑤10．一个5升的密闭容器里盛有7mol某气态反应物，5min后测得这种气态反应物还剩余5.8mol，以这种物质表示的反应速率为（）A．0.048mol/（L·min）B．0.28mol/（L·min）C．1.16mol/（L·min）D．0.232mol/（L·min）11．在盐类水解过程中，下列叙述一定正确的是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．)(Hc增大D．)(OHc增大12．20mL、1mol/L醋酸溶液与40mL、0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（）A．)(H)(OH)COO(CH)(Na3ccccB．)(H)(OH)(Na)COO(CH3ccccC．)(H)COO(CH)(OH)(Na3ccccD．)COO(CH)(H)(OH)(Na3cccc13．下列化学反应中，水有电子转移的是（）A．OHNO22B．OHCl22C．OHONa222D．OHNa214．下列可逆反应达平衡时，增大压强或降低温度使平衡移动方向一致的是（）A．(g)I(g)H222HI（g）（正反应放热）B．(s)HCONH34(g)COO(g)H(g)NH223（正反应吸热）C．O(l)H(g)Cl22HCl（g）＋HCl（3g）（正反应吸热）D．(g)3H(g)N22(g)2NH3（正反应放热）15．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应OHHOH2B．金属钠与水反应O2HNa22H2OHNaC．32CONa溶液与过量的盐酸反应HCO233HCOD．碳酸氢钠水解OHHCO23OHCOH32二、填空题1．写出下列化合物中氮元素显示的化合价：2NO________，ON2________，3NH________，34NONH________，32ON________，42ON________，52ON________．2．写出氮气分子的电子式________；氮气通常很稳定，但特定条件下可被氧气氧化，也可被2H还原，写出这两个方程式____________________________________________________________________________________________________________________________．3．□4KMnO□HCl（浓）□2MnCl□KCl＋□2Cl□OH2氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数为________．4．在一定条件下，向密闭容器内通入2N和2H，发生反应：223HN32NH（正反应为放热反应），达到平衡后，（1）将混合气体积缩小一半，则容器内压强将会________；平衡向________移动，其原因是_______________________________________________________________________．（2）再通入2N气，则容器内压强将会________，平衡向________移动，其原因是___________________________________________________________________________．（3）升高温度，平衡向________移动，其原因是_____________________________．5．常温下，在3KNO、COONaCH3、3FeCl、4NaHSO、3NaHCO五种溶液中，pH＝7的是________，pH7的是_______________________，pH＜7的是________．6．在32CONa溶液中，)(Hc与)(OHc的关系是_____________，用离子反应方程式说明理由_______________________；为了使溶液中尽可能达到)(CO2)(Na23cc应向溶液中加入的物质是________，用离子方程式说明理由_______________________．三、计算题1．在一定条件下，将2N3mol和2H3mol放入1升密闭容器中，反应达平衡后测得3NH为0.5mol．求：（1）平衡时氮气的浓度．（2）平衡时氢气的转化率．（3）反应前与平衡后容器内压强之比．2．在密闭容器内，已知2SO和2O浓度分别是2mol/L和1.2mol/L，在一定条件下使之发生反应．22O2SO(g)2SO2．2min末测知2CO的浓度为1.7mol/L，则用2O浓度变化表示的该反应的反应速率是多少？（2）求2SO的转化率．3．在一定温度下，10升容器中加入2H10mol和2N10mol，反应达平衡时，有2H6mol发生了反应．（1）生成了________3NHmol（2）平衡时，容器内总物质的量为________mol（3）平衡时，2N的浓度为________mol/L（4）若反应前容器内的压强是Pa101.016，则平衡时容器内压强为________Pa计算过程：参考答案一、选择题（45分，每小题3分）12345678DABCDACCD9101112131415BAABADDD二、填空题（4，5，6，8，5，6）34分1．＋4＋1-3-3，＋5＋3＋4＋52．2NOON22放电223HN3．21622584KMnOHCl10e4．（1）增大体积缩小方向（正反应方向）移，其他条件不变时，加大压强，平衡向体积缩小的方向进行（2）增大平衡向体积缩小的方向移动，向浓度降低的方向移动．（3）逆反应方向移动，升温化学平衡向吸热方向移动．5．3KNOCOONaCH33NaHCO3FeCl4NaHSO6．)H()(OHccOHCO2233HCOOHOHHCO23OHCOH32KOHOHCO2233HCOOH因][OH增多而抑制水解（电离平衡向左进行）三、计算题（21分）1．223HN32NH[起]330[平]2.752.250.5[减增]0.250.750.5（1）平衡时2N浓度为2.75mol/L（2）%25%100375.0%H2（3）11125.025.275.233平前pp答：略2．)g(O)g(2SO22)g(2SO3[起]21.20min2mol/L15.0)(O2V[2min]1.71.050.3(min)mol/075.0[减增]0.30.150.3%15%10023.0%SO2答：略3．223HN32NH[起]110[平]0.80.40.4[减增]0.20.60.4（1）4mol10L0.4mol/L)N(2n（2）mol1610)4.04.08.0()(总n（3）)N(mol/L8.02c（4）Pa1001.16平pPa1008.826.15