高二化学上期半期测试题

高二化学上期半期测试题本试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题；共27小题。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在后面的答题卡内）1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P2O5或碱石灰干燥的是A．SO2B．Cl2C．NH3D．N22．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是A．mnB．mnC．m=nD．无法确定3．下列说法中正确的是A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定D．氨气可作焊接金属的保护气4．改变条件既能提高单位体积内的活化分子数，又能提高活化分子百分数的是A．增大反应物的浓度B．增加气体压强C．升温D．增大反应物的物质的量5．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．V（C）=0．04mol/（L·S）B．V（B）=0．06mol/（L·min）C．V（A）=0．15mol/（L·min）D．V（D）=0．01mol/（L·S）6．关于磷的下列叙述中，正确的是A．白磷没有毒性而红磷有剧毒B．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾C．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷D．白磷可用于制造安全火柴7.已知氨水浓度越大，密度越小，例如，若将标准状况下380体积NH3溶于1体积水中，所得氨水密度约为0.92g·cm-3。若将质量分数为a％的浓氨水与等体积水混合，所得稀氨水的质量分数一定是（设混合中NH3和水均无损耗）A.大于0.5a％B.小于0.5a％C.等于0.5a％D.仍为a％8.下列物质的水溶液能导电但该物质为非电解质的是（）A.Cl2B.HFC.NH3D.CH3COOH9．某酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HA溶液的导电能力比盐酸弱B.HA能溶与水C．10ml1mol/LHA能于等体积等浓度的NaOH溶液恰好反应D．0.1mol/LHA溶液的pH约为310．20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在后面的答题卡内）11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.1molD．0.5mol13．现有下列试剂：①氯水②溴水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部14．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.体系内的总压不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB215．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），正反应是放热反应。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol16．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（逆反应是放热反应），下列图像不正确的是17．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mol/L18．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3—、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32—、NO3—、Ca2+19．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液20．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg)c(OH)c(H．下列叙述正确的是υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%时间1×106Pa1×103PaC．AB3%压强100℃500℃D．①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol·1L盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①②B．②④C．①③D．③④选择题答题卡题号12345678910第一题分数答案题号11121314151617181920第二题分数答案三、实验题（本题只有1小题，共13分）21．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由________________________________________。（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________________________________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________________________。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________。四、填空题（本题有5小题，共30分）22．（5分）某无色混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。23．（4分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，已知A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸它们间的反应关系如下图所示。（1）简述实验室检验气体C的方法（2）写出A、B的化学式AB24．（8分）（1）简述PH试纸的使用方法(2)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液A：当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示)__________。B：当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示)_________。C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2，溶液，反应后pH值最小的是___________。25．（8分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率，Z的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）a．降低温度b．加了催化剂c．增加Z的量d．缩小容器体积26．(5分)在一定温度下，1molN2和3molH2发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应）（1）若在起始体积都是1L的定压密闭容器中和定容密闭容器中建立反应，先达到平衡的是密闭容器，H2的转化率高的是密闭容器（填定压或定容）（2）若在上述定压容器中反应达到平衡时，平衡混和物中NH3的体积分数是a。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使反应达到平衡后平衡混和物中NH3的体积分数同样是a。则x、y、z满足的条件是。四、计算题（本题只有1小题，共7分）27．已知：4NH3十5O2=4NO+4H2O4NO十3O2十2H2O=4HNO3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨和空气混合物中氨的体积分数为________。(3)20.0mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。设HNO3的物质的量是XmoL，空气的物质的量是Ymol。写出当125≤Y≤200时，X和Y的关系式_________________________________。X、YZ高二化学半期测试题答案选择题答案(1到10题每小题2分；11到20题每小题3分，共50分)题号12345678910答案DACCABBCDC题号11121314151617181920答案BCDCAACBDC三、实验题（本题只有1小题，共13分）21．(1)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O2分(2)不能(1分)；如Cu与稀HNO3反应生成NO2通过排水法只能收集到NO2分（3）按图连接好仪器，烧杯中加适量的水，然后向外抽拉注射器活塞使干燥器内液面高于烧杯中的液面，后固定注射器活塞，若液面高度差不改变，则证明装置不漏气。2分Cu与稀HNO3剧烈反应,溶液变蓝,液面下降,有无色气体生成。2分注射器内气体由无色变红棕色。2分（4）防止氮的氧化物污染环境。2分四、填空题（本题有5小题，共29分）22．NH3，NO2分HCl，NO2，O2，Cl22分N21分（该题有错不给分）23．（1）用玻璃棒沾湿润的红色石蕊试纸接触气体C，如试纸变蓝,则证明是NH3。2分（2）A：Ba(OH)21分B：(NH4)2SO41分24．（1）取一张PH试纸放于洁净的玻璃