高三化学限时训练3

高三化学限时训练（3）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY2、（2006年广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．12C．26D．303、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序之差不可能是A、1B、3C、5D、64、（2004年天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.O18P31Sn119B.Al27F19C12C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子5、（2005年理综）下列说法中正确的是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子6、（2002年试测）由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的电子层结构，则下列说法正确的是A、A2B3是三氧化铝B、A3+和B2-最外电子层上的电子数相等C、A是第二周期第ⅢA族的元素D、B是第三周期第ⅣA族的元素7、（2006年广州模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A、L、M的单质与稀盐酸反应速率MLB、常用M与T形成的化合物做为耐火材料C、R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等8、（2006年广州模拟）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确．．．的是A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键，又有离子键，是离子晶体C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑9、（2006年广州模拟）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强10、（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物11、第三周期元素R，它的最外电子层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是A、R的最高价氧化物都能和烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸C、R单质固态时属于同一类型的晶体D、R的气态氢化物受热不易分解12、（2006年广州模拟）元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A、能与水反应B、能与硫酸反应C、能与氢氧化钠的反应D、能与碳酸钠反应13、（2005年广州模拟）A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素；C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是A.原子半径：A＞B＞CB.B与A形成的化合物熔点高C.B只能是金属D.B可能是金属，也可能是非金属14、（2004年上海）有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15、（2006年广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低