高三年级第二次调查测试化学试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级第二次调查测试化学试题化学试题第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H1D2Cl2N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是A．实现无氰电镀B．使用无氟冰箱C．使用无铅汽油D．研发可降解塑料2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是A．Na+、Mg2+B．F－、OH－C．NH4+、—OHD．CH4、H2O3．遇有下列情况，及时处理有误的是A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查4．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+5．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②①③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优7．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为＋n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为A．(N－M)/45B．(M－N)/45C．(M－N)/90D．(N－M)/908．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④二、选择题(本题包括10小题。每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分。)9．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得vmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为bmol。下列叙述中，错误的是A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/Vmol/LB．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MVmol/LC．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρVgD．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％10．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A+＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H511．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、AlO2－、Cl－13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体14．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OB．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D．工业上电解饱和食盐水，阳极电极反应式：2Cl――2e－＝Cl2↑15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下，22.4LNO2气体中的分子数约为NAD．常温常压下，3lg白磷分子中的共价键数为6NA16．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)B(g)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是A．若x=1，则paB．若x=2，则paC．若x=3，则p=aD．若x=4，则p≥a17．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯取代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2，则该传热载体化合物的结构简式是18．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：题号010203040506070809答案题号101112131415161718答案第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（非选择题共78分）三、(本题包括2小题。共22分)19．(7分)(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________(填代号)。A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定D．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐20．(15分)校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：中加入的试剂可能是：_________________，作用是：____________________________。③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_______________________________，D中：________________________________。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。a．导管b．水槽c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞四、(本题包括2小题，共18分)21．(6分)25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝l的H2SO4溶液bL混合，请填空：(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：___________________________________________________________________________________________________________________(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______22、(2分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：①B是水：__________________________________________。②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：____________________________________________，工业价值是：_________________。(2)若A、D的组成元素不同主族：①B是水且水是还原剂：__________________________________________；B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：_________________________________________