高三年级化学第一学期月考试卷

OCH2—CH2OCH2—CH2OCH2—CH2高三年级化学第一学期月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Al:27S:32Fe:56Cu:64一、单项选择题（每小题2分，共10小题）1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、促进资源的循环再生（Recycle）2．下列说法正确的是（）A．丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液B．少量白磷需保存在水中溶液C．肥皂去油污与汽油去油污原理相同D．相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH相同3．在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A．NaAlO2溶液B．C6H5ONa溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2S2O3溶液4．环氧乙烷（）与乙二醇作用，控制一定反应条件及反应物的用量比可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：HO—CH2—CH2—OHHO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OHOH—CH2—CH2—O—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OH……则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（）A．40．00%B．54．54%C．66．67%D．85．71%5．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为（）A．39：61B．61：39C．1：1D．39：116．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4－、Al3+、SO42－C．K+、AlO2－、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－7．两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是（）A．C3H4、C2H6B．C2H2、C3H6C．C2H6、C3H8D．C2H2、C2H48．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）9．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为（）A．74g·mol－1B．73.3g·mol－1C．72g·mol－1D．70.6g·mol－110．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（）A．22％B．70％C．66.7％D．33.3％○镁原子，位于顶点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部二、单项选择题（每小题3分，共10小题）11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小12．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）A．c(HS－)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)13．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH则第三周期元素氢化物稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子,必有阳离子.则晶体中有阳离子,也必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体,则水晶（SiO2）也是分子晶体14．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（）A．100gB．（100+s）gC．（100+9／25）gD．（100－16／25）g15．化学用语是学习化学的重要工具，下列离子方程式书写正确的是（）A．将氯化铁溶液滴入沸水中形成胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)3↓+HCO3－C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4－+HSO3－+2OH－==SO32－+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓16．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D电极与E电极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料D．B池中E极质量增加25.6g17．非典型性肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达100nm，目前用于治疗的抗病毒药物之一是阿昔洛韦[化学名称为：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]，已知这种药物的结构简式如下图，以下说法不正确的是（）BACDEF20070214A．阿昔洛韦的化学式为：C8H11N5O3B．该物质在一定条件下可发生消去反应C．该物质在一定条件下可发生取代反应D．五个氮原子一定在同一平面内18．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD．SiO2晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，把混合气体依次通过足量的KHCO3饱和溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有发生变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断中，正确的是（）A．一定有N2,CO和HCl中至少有一种B．一定没有N2,CO和HCl中至少有一种C．一定没有HCl,一定有N2、COD．三者一定都存在20．Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLpH＝1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100mL氨水，恰好得到最大质量沉淀Ng，则所加氨水的浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.15mol/LD．0.2mol/L三、（本题共2小题）21．把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：。（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：22．请按要求填空：㈠下列实验操作或实验叙述正确的是（填序号）。①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢；④检验卤代烃中卤素时，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑥用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；20070214⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。㈡下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见下图。123456789101112ABCDEFG水请填空：（1）组装制O2的发生装置选用的仪器是（填仪器A～G编号，下同），化学方程式为__________。（2）利用仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应的化学方程式为。（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm-3。①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是______________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________________，必须使用的主要仪器是____________（填名称）。四、（本题共3小题）23．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，YX4分子中电子总数为10。Z的单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质。N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。化合物W和化合物E可生成化合物G。试回答：（1）Z的最高价氧化物的化学式________________;N的离子结构示意图__________；（2）E中的化学键类型为（填“极性键”或“非极性键”）_____________；G电子式为___________。YL2分子的极性（填“极性分子”或“非极性分子”）24．现有分子式为C8H8O3的化合物A，常温常压下为无色液体，难溶于水且具有特殊香味，苯环上的氢被硝基取代时生成的一元取代物有两种。从A出发可以发生下图所示的一系列变化，其中化合物G能发生银镜反应，H的分子式为C6H6O，K为白色固体且不溶于水。1写出结构简式：A，E，K。2指出化学反应类型：反应①为，反应②为。3写出反应方程式C＋ＦG：。25．如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。（1）X的化学式为；F的电子式为。（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。反应②的化学方程式为_______________________________________________。（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________________。五、计算题（本题共1小题）26．现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情