高考化学试测题3

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共青团20分。试测时间100分钟。可能用到的数据：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（共两大题，16小题，54分）注意：本卷的答案必须全部填写在“答题卷”中，（“答题卷”）在试卷最后。一、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0人分）1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是A、K+Na+MnO4-NO3-B、NH4+Mg2+K+SO42-C、Ca2+Ba+NO3-Cl-D、Ba2+Zn2+CH3COO-Cl-2、将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是A、[Na+][CH3COO-]B、[Na+]=[CH3COO-]C、[Na+][CH3COO-]D、不能确定3、已知：aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则系数c的值是A、1B、2C、3D、44、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A、NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、氨水5、根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA、H2SI2Fe3+Cl2B、Cl2Fe3+I2H2SC、Fe3+Cl2H2SI2D、Cl2I2Fe3+H2S6、相同物质的量浓度的下列物质（1）~（4）的溶液，其pH值从大到小的正确顺序是A、⑵⑷⑶⑴B、⑶⑴⑵⑷C、⑷⑵⑴⑶D、⑷⑶⑵⑴7、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用3NHV、2OV、NOV、OH2V（mol/L·min）表示，则正确的关系是A、4/53NHV=2OVB、5/62OV=OH2VC、3/23NHV=OH2VD、4/52OV=NOV8、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确是A、电离度增大B、[H+]增长C、[OH-]增长D、[CH3COO-]增大9、为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A、当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼(1)CH3-C-OH(2)HO-C-OH(3)H-C-OH(4)OOO-OH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C、当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D、当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个正确的给4分，但只要选错1个，该小题就为0分）。11、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是A、baB、a-bmb-amC、b-mba-maD、a-mbb-ma12、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A、三种途径所消耗的铜的物质的量相等B、三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C、所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）13、由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO42-]为0.15mol/l，则原混合物中NH4+离子的物质的量是A、0.1molB、0.5molC、1molD、2mol14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是A、MNB、NMC、M=ND、无法比较15、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·sB、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C、在平衡时容器内含N2O40.4molD、在平衡时容器内含NO21.6mol16、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能．．是A、n=58M2M12B、n=29MM12C、n=58MM212D、n=58MM12第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅱ卷（共四大题，8小题，共66分）三、（本大题共两小题，共15分）17、（4分）先选择填空，再简要说明作此选择的理由。⑴某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）。A约1mLB约3mLC无法判断因为⑵拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液，应选择的烧杯是（用字母回答）。A400mL烧杯B250mL烧杯C100mL烧杯D50mL烧杯因为。18、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃C2H5OH78.3℃CH3COOH118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。⑴反应中加入乙醇是过量的，其目的是：。⑵边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：。将粗产品再经下列步骤精制：⑶为除运河其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。A无水乙醇B碳酸钠粉末C无水醋酸钠⑷再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：。⑸然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。四、（本大题共17分）19、（17分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl15.1gNa2SO3现取溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）A会降低反应速率B需要提高反应温度C将增大反应体系的pH值D会减少产量⑵反应1h后过滤，其目的是。⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当交将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3·5H2O的质量，你认为。（填写一个选项的字母）A前面提供的数据已经足够。B还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。⑹根据第（5）小题你的选择（如选（A）则直接计算，如选（B）或（C）则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。五、（本大题共3小题，共17分）20、（6分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：⑴海洛因的分子量；⑵海洛因的分子式。答：吗啡的分子量是、分子式是。海洛因的分子量是，分子式是。21、（6分）A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机化合物的关系（所有无机产物无已略去未写），推测有机化合物A、B、C、E、F的结构简式。（Ф代表苯基）ФCHONaOH，乙醇溶液CH3CHONaOH溶液，△，去水Br2—CCl4溶液2molH2催化剂2molH2，催化剂AAg(NH3)2+溶液CDE(C9H6O2)F催化剂△1molH2C第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：答：A是；B是；C是；E是；F是。22、（5分）某碳氢化合物A。是无色晶体，熔点为130~131℃。结构分析证实，在A的分子中：⑴有8个碳原子；⑵每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连。⑶只有一种碳—碳—碳—键角。请⑴写出化合物A的分子式；⑵判断分子中有没有烯键；⑶写出分子A的结构式（只要求写出碳的骨架，不需要写出C、H的元素符号）。答：A的分子式是，分子中烯键（填有或没有）。A的结构式是：六、（本大题2小题，共17分）23、（8分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液E氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子⑴Zn2+和Al3+⑵Zn2+和Mg2+⑶Zn2+和Ba2+⑷Fe3+和Al3+24、（9分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的摩尔分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a⑴240⑵10.5a⑶mN(n≥2m)