高一化学基础测试3

高一化学基础测试3一、选择题（每小题有1～2个正确答案，将选项填在题后的括号内）1．对碳族元素，下列说法正确的是（）A．随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物D．除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定2．未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测合理的是（）A．X是非金属元素B．X有稳定的氢化物XH4C．X的+2价化合物比+4价化合物稳定D．XO2具有强氧化性3．根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。造成这种变化的“罪魁”是（）A．SO2B．CO2C．COD．Cl24．在273K，101.3kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量质量为5g，由此推断原混合气体中（）A．CO可能为1.12LB．O2一定为0.56LC．O2可能为0.88LD．CO一定为1.20L5．关于硅元素的叙述中，正确的是（）A．单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体B．硅酸盐都不溶于水C．硅酸盐与碱都不能发生反应D．SiH4很稳定6．下列物质长时间存放在敞口瓶中，不发生变质的是（）A．水玻璃B．Na2SO3溶液C．五氧化二磷D．碳铵7．下列物质间不能发生反应的是（）A．SiO2和PbO共熔B．SiO2和NaOH溶液C．SiO2和热水D．SiO2与氢氟酸8．下列方程式中不正确的是（）A．Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2B．Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2C．Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3D．Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl9．下列物质可作为催化剂载体且主要成分是SiO2的是（）A．石膏B．硅藻土C．黏土D．石英玻璃10．除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．水玻璃D．浓硫酸11．下列各组物质中化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）A．单晶硅，水晶，碳化硅，金刚石B．多晶硅，水晶，干冰，液氨C．食盐，干冰，水晶，K—Na合金D．单质碘，氩晶体，液氮，单晶硅12．下列各溶液中分别通入过量CO2气体后，产生沉淀的是（）A．水玻璃溶液B．石灰水溶液C．CuSO4D．漂白粉溶液13．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．不属于晶体14．下列关于硅酸盐工业的一般特点的描述不正确的是（）A．所有硅酸盐工业的工艺流程顺序完全相同B．都是用含有硅的物质作为原料C．反应的原理都是高温条件的复杂物理．化学变化D．产品都是硅酸盐15．过量的泥沙，纯碱和生石灰熔化后生成（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①和④B．②和⑤C．③D．②二、填空题1．根据锡、铅的主要化合物及其稳定性，有：锡的+2价化合物应具有较强的________性，铅的+4价化合物应具有较强的________性。2．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是________，有关化学方程式___________，___________，___________。3．在制玻璃的原料中，加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃A．氧化亚铜（Cu2O）B．氧化钴（Co2O3）C．氧化铅（PbO）D．硼砂（1）制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是___________________；（3）制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；（4）制造红色玻璃需加入的物质是___________________。4．金属镁也可以跟SiO2反应用来制取粗硅，镁与SiO2在强热条件下可以将SiO2中的硅置换出来。该反应的化学方程式为__________________。若将镁粉与硅粉（或硅铁粉）按一定质量比混合，放入一端封闭的玻璃试管中加热，生成金属硅化物A，将A取出，投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成SiH4在空气中自燃，液面上产生大量火星，同时有烟生成，写出实验过程中的有关反应方程式：（1）生成A的反应__________________；（2）A与盐酸的反应____________；（3）SiH4自燃。5．常温下，A与B两种物质组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量）经分析，混合气体中只含有碳和氢两种元素，而且A和B不论以何种比例混合，碳和氢的质量比总大于83，小于43，由此可确定A为________，B为________。若上述混合气体中碳与氢的质量比小于32，则该混合气体中A和B的物质的量之比为________。6．把下列式子改写成氧化物的形式：（1）正长石KAlSi3O8________________；（2）石棉CaMg3Si4O12____________；（3）蛇纹石H4Mg3Si2O9。7．某型号水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3AlzO12，则x=______、y=_______、z=________。8．某科研小组用高岭土[主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4并含有少量CuO，Fe2O3]研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热，熔融，冷却后用水浸取融块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。试回答下列问题：（1）用氧化物表示高岭土的主要成分________________；（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的方程式___________________；（3）最后得到的沉淀是________，生成沉淀的离子方程式__________________；（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________。（瓷坩埚，氧化铝坩埚，铁坩埚）9．已知高温下能发生反应：Si+C=SiC，现有石英和碳粉的混合物a摩，现在高温下充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。（1）写出可能发生反应的化学方程式________________________。（2）将石英与混合物的物质的量之比为x（0x1），试讨论x取值范围内，残留的固体的成分和物质的量，将讨论结果填入下表中。编号①②③④⑤x值残留固体及物质的量10．测得CaC2中C的质量分数为37.5%，CO2中C的质量分数为27.3%。求：CaC2O4中碳的质量分数（各元素的相对原子质量都是未知的）参考答案一、选择题1．A、C2．CD3．B4．A、C5．A6．D7．C8．B9．B10．A11．A12．A13．D14．A15．B二、填空题1．还原，氧化2．Cu和Zn，ZnCO3=ZnO+CO2，C+2Cu2O=4Cu+CO2，C+2ZnO=2Zn+CO23．(1)D(2)B(3)C(4)A4．2Mg+SiO2=Si+2MgO(1)2Mg+Si=Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O5．CO2，CO，1∶76．A．K2O·Al2O3·6SiO2B．CaO·3MgO·4SiO2C．3MgO·2SiO2·2H2O7．x=4，y=5，z=68．（1）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2，SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（3）H4SiO4，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4（4）铁坩埚9．（1）SiO2+2C=Si+2CO，Si+C=SiC（2）编号①②③④⑤x值1/31/41/3x11/4x1/30x1/4残留固体及物质的量Sia/3SiCa/4Sia(1—x)/2SiCa(1—3x)Sia(4x—1)SiCaxCa(1—4x)10．18.17%