2017年吉林高职单招化学模拟试题附答案解析

全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷[选择题共54分]一、选择题[本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意]1．化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种4．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZrXrYrwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强6．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—===BaSO4↓+H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O===HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O===AlO2—+4Na++2H2↑7．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C．若有1molNO3—发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—===Fe2+8．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9．设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12．如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—===Cl2↑，②中负极2H++2e—===H2↑[来源:学科网ZXXK]13．实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网子的浓度均相等，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—14．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A．d曲线代表溶液中Br—变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl—15．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是：A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q574kJ·mol—1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol17．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L18．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)c(S2—)c(OH—)c(HS—)c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网第Ⅱ卷[非选择题共46分]二、本题包括4个小题，共46分19．[9分]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期ⅠA[来源:学§科§网Z§X§X§K]01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥[来源:学,科,网Z,X,X,K]⑦⑧（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：。（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：。（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：。（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：。（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：。（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：。（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：。20．[12分]A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。[来源:学科网ZXXK]（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：。（3）上述反应中属于置换反应的是(填序号)。（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：。（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象写离子方程式将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色继续通入气体溶液逐渐变成无色全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网．[13分]现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为、、。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。①则证明SO2有氧化性的实验现象是，反应方程式为：。②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为，其实验现象为，反应原理为。22．[12分]已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：，该反应的Q[来源:学科网ZXXK]0。（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则全国海量单招试题等你答，免费提供在线答题考单招，上高职单招网~4min时平均反应速率v(CO)=。（3）若在500时