高一化学八月月考试卷

高一化学八月月考试卷(110分90分钟完成)命题人：李文才注意：请将1——20题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共56分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（4分×14=56分）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．电解质非电解质：化合物是否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子反应：化合物能否拆分2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1个N2有6个电子转移3.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑4.下列物质中，属于强电解质的是A．SO3B．H2SC．BaSO4D．NaOH溶液5.某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4、Fe3+、Ba2+、SO24、HCO3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。则下列判断中，不正确．．．的是A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3和S2—D．溶液可能呈强碱性6.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－7.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．HNCO被还原B．HNCO是一种很强的氧化剂C．反应中NO2是还原剂D．1个NO2在反应中转移的电子为4个8.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O9.当转移电子数相同时，下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－11.下列反应中，氧化剂与还原剂的个数比为1：2的是A．O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O12.下列反应的离子方程式正确的是：A．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．向FeI2溶液中通入一定量的氯气，溶液中的Fe2+有一半被氧化2Fe2++8I--+5C12==2Fe3++4I2+10C1--C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O13.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的化学方程式个数有A．3B．5C．8D．1214.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.2gO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是A．16gB．32gC．64gD．无法计算第Ⅱ卷（非选择题共54分）15.(6分)Cu和AgNO3溶液可以发生___________反应(填写基本反应类型)。⑴上述反应的实质可表示为(写反应方程式)：______________________________________；⑵用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：16.(11分)（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO①配平上述反应的化学方程式；②该反应的氧化剂是__________。（2）已知：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4①当反应中转移24个e-时，有______个P4被还原；②1个P4可以还原______个P4。17.(6分)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是：。18.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓―↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－高温⑴A的化学式是_________，G的化学式是。⑵写出下列物质的化学式。B：，C：。19.(11分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO42--为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。已知Al(OH)3能溶于强碱，但不溶于弱碱。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，C，E（2）C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D的离子方程式为_______________________。20.(8分)在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化成I2，例如KIO3(IO3－→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据要求填空：(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________；(2)在酸性条件下，各取含等质量溶质的KI溶液分别与上述列举的四种溶液完全反应,则需要溶质的个数比为N(KIO3):N(H2O2):N(FeCl3):N(K2Cr2O7)=:::。参考答案单选题（4分×14=56分）题号1234567891011121314答案ACACDADBCBABCA非选择题（共54分）15.(6分)置换(2分)（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2分)（2）用离子方程式或化学方程式表示均可(2分)16.(11分)（1）①3，6，2，1，6(4分)②N2(1分)（2）①1(3分)②5/3(3分)17.(6分)（1）3(2分)（2）3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑(4分)18.(12分)⑴KCl(3分)AgNO3(3分)。⑵B：Na2SO4(3分)C：MgCl2(3分)19.(11分)（1）Al2（SO4）3(3分)AlCl3(3分)Ba（OH）2(3分)（2）Ag++Cl--=AgCl↓(2分)20.(8分)（1）IO－3+5I－+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO－(4分)（2）6:15:30:5(4分)