2005年浙江省化学竞赛模拟卷(11)

模拟卷之十一一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B。同分异构体C。同位素D．同素异形体2．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NAC．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD．1摩Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B．干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰4．有些反应从表面上看不能进行。如：（1）KClO4+H2SO4→HClO4+KHSO4（2）Na+KCl→NaCl+K（3）Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb（4）KCl+NaNO3→NaCl+KNO3而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质。这4个反应中所利用的反应原理相同的是A（1）（4）B（2）（4）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）5．某农户发现自己购进的化肥碳酸氢铵中有1袋部分受潮，这时他应该采取的措施是A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烤干C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用6．瓷面盆有小洞，用下列金属中哪一种来焊补较好？（用锡焊接在盆的外面）A.铜片B.铁片C.锌片D.镀锡铁片7．使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是A.丁烷B.甲醇C.四氯化碳D.水8．用惰性电极电解碳酸钠溶液，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）A．1：2B．2：1C．略大于1：2D．略大于2：19．将1L0.2mol·L－1的NaH2PO4溶液和0.5L0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，下列离子方程式能表示此反应的是A．2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓B．3H2PO4-+3Ba2++6OH-=PO43-+Ba3(PO4)2↓+6H2OC．2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2OD．2H2PO4-+Ba2++2OH-=BaHPO4↓+2H2O+HPO42-10．按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有1个或若干个原子轨道。现假设每个原子轨道上能容纳1个电子，则下列原子序数中，不属于稀有气体的元素是A1B9C10D27二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）11．可以用来区别蔗糖溶液、氯化钠溶液以及自然界中的雨水的方法是A测三种溶液的pH值B测三种溶液的导电性C分别在三种溶液中加斐林试剂后加热D应用丁达尔现象12．把氯化氢气体通入饱和食盐溶液中，会发生的变化是A产生少量氯气和氢气B溶液pH值下降C产生微量氧气D有晶体析出13．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是A氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术尚未解决D氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳14．吗啡可用于止痛，但长期服用使人上瘾，海洛因更易上瘾，成为一种毒品，它们的结构如下：下列有关说法错误的是A．海洛因可看作是吗啡的衍生物B．可用FeCl3溶液来鉴别吗啡和海洛因C．1mol吗啡与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．1mol海洛因与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH15．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ/molC．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和三．填空题16（10分）．粉末状试样A是由钾盐和金属组成的混合物。进行如下实验：①将A和CuO混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上、用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl0.6mol,得到溶液C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D。然后过滤。③将溶液C加强热、蒸干，得到固体E,且E的质量和A的质量恰好相等。请填空：（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式_________________________________；______________________________________；____________________________。（2）A中钾盐的物质的量为___________mol,A中金属的质量为____________g,17（8分）．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。（1）写出上述有关反应的离子方程式、、（2）为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直到黄色消失。试写出有关的离子方程式18（4分）．优质酒的酒的特征之一是“醉也不上头”（头不疼）。但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。一般的处理方法是：向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质，此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从色变为色，然后再加入活性炭，活性炭的作用是，经再蒸馏，可得到较好的酒。在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的pH至弱碱性，否则，会降低酒的得率，原因是。19（6分）．由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后,通入100mL1.0mol·L－1NaOH溶液中,图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线，请分析，推算并填空：（1）图甲表示溶液中离子的变化曲线。（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是。（3）当n=0.02mol,溶液体积不变,溶液pH=3,则光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为。20（6分）．关于核的稳定性有以下两条经验规则：Ⅰ．对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p=1；对于原子序数为20~83的元素而言，随着质子数增多，其核内的斥力增大，需要较多的中子以增大核内粒子间的引力，所以稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。这种变化趋势可用稳定的N/p比值与p的关系图表示。该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。Ⅱ．马涛契规则指出，两原子序数相衔接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。现已知42Mo的稳定同位素的质量有：92、94、95、96、97、98、10044Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104（1）如果43Tc只可能存在两种同位素，那么，它们分别是什么？，（2）42Mo最轻和最重核的N/p分别为1.19，1.38；44Ru最轻和最重核的N/p分别为1.18，1.36，则43Tc元素的最轻和最重核的N/p之值分别为。（3）可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？理由是（4）通过上述三问的解答，关于43Tc，你能得出什么结论？四．有机题21（9分）．消臭抗菌纤维是近年来发展起来的一种新型高分子材料。它对H2S、NH3、（CH3）3N的消臭率分别达到100﹪，92.1﹪，80.4﹪；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4﹪，93.6﹪和82.5﹪。它的制备方法是：先将纤维素（用Cell-OH表示）用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠（SHP）存在的下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu2+与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯和纤维素：请写出A、B、D结构（简）式。A_______B_______D_______22（8分）．化合物A的分子式为C6H10O,A可使高锰酸钾溶液褪色,A经催化加氢得B,B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C,B经氧化得D,D的分子式也为C6H10O,B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环已烷.写出A,B,D可能．．的结构简式.ABD五．实验题23（6分）用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。（1）矿样溶解后，溶液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等离子。向溶液中加入NH4Cl和NH3·H2O后，Fe3＋以形式沉淀出来；Zn2＋、Cu2＋分别以形式存在于溶液中。（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要。（3）碘量法测铜还需要加入掩蔽剂NH4F，它的作用是。24（16分）．海带中含有丰富的碘，一般以碘离子状态存在。可以用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：①用水浸泡海带，浸出液中含碘离子和褐藻糖胶②用氢氧化钠溶液调节浸出液的pH到12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出。静止澄清，用倾析法分出清液③用硫酸溶液调节清液的pH到1.5～2，滴入NaClO溶液，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只能使部分碘离子氧化为碘单质，故无沉淀生成。生成的碘与溶液中的碘离子形成I3－,即I2+I－I3－。I3－为棕褐色,它的化学性质与I2基本一样）。（1）写出I－与NaClO反应的离子方程式（2）在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而使碘离子全部氧化（结合以下各步操作，考虑此问题）？④将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂柱（以R+-Cl-表示），待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液为无色，写出上述交换反应的方程式⑤从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树脂，静止一段时间后，树脂恢复成原来的颜色，放出柱中无色溶液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有：，树脂上的离子有，所发生反应的离子方程式⑥将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静止一段时间后，放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B液中所含的离子有：，树脂上存在的离子有，⑦往A液中滴加H2SO4溶液，并不断搅拌，直到棕褐色沉淀不再生成为止，静止澄清，此反应的离子方程式是⑧将B液用硫酸溶液酸化后，滴加NaNO2溶液止棕褐色沉淀不再继续形成为止，产物中有氮气生成，静止澄清，此反应的离子方程式是⑨合并7、8两步所得沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘。把粗碘置于放有浓硫酸的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是六．计算题25（6分）．今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。温度（℃）203040507080酒石酸溶解度（g／100g水）182537658198琥珀酸溶解度（g／100g水）71116365171（1）80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。（2）将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：__________。请通过计算说明你得出该结论的理由。（3）要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度