08届高三化学第二次模拟考试试卷

08届高三化学第二次模拟考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。7．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质B．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高C．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NAD．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2②使pH=11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl、HCO2、NO3NH4、F④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K、SO24⑤使甲基橙变戏的溶液中：Fe3+、NH4、Cl—、K、SO24A．①③④B．①②④C．②④⑤D．①②⑤10．2.0mol+Pl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol11．在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10；△H=－3093.2kJ·mol—1①1,3,54P（s）+5O2（g）=P4O10；△H=－2954.0kJ·mol—1②由此判断下列说法正确的是（）A．白磷在空气中加热至260℃可转化红磷B．已知白磷分子为正四面体结构，则P—P健之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高12．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（）编号HABOH溶液的体积关系①强酸强酸V（HA）V（BOH）②强酸强酸V（HA）=V（BOH）③强酸弱酸V（HA）V（BOH）④弱酸强酸V（HA）V（BOH）A．①③B．②③C．②④D．①④13．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+8OH－6eCO23+6H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精练铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变26．（17分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）A元素位于周期表中周期族。D的化学式；X的电子式。（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。（3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。（4）已知反应⑥中消耗9g气态G放出aKJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子mol。（5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合。向含有3molF的溶液中通入4molCl2的离子反应方程式为。27．从物质A开始有如下图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题：（1）A中含有的官能团的化学式为：写出下列物质的结构简式：BI（2）指出反应类型：D→GH→I（3）写出下列反应的化学方程式：C→FE→HE→M（4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种（不包括C），除CH2（OH）CH（OH）CH2CH3、CH2（OH）CH2CH2CH2OH外，另外三种的结构简式、、。28．（19分）某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。（1）假设．．：该反应的气体产物全部是CO2（2）设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。（3）查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。①写出实验室制取N2的离子方程式。②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是（填标号）；a．用稀盐酸与锌反应制H2b．用MnO2浓盐酸共热制Cl2c．用NH4Cl与Ca（OH）2共热制NH3其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括、。（4）实验操作步骤、现象：①实验前要。②称取3.2gFe2O3与2.0g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。③加热前，先进行的操作是，其目的是。④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是。⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是。（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是，且气体的物质的量之比为。试写出该反应的化学方程式。29．（11分）将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L—1的硫酸溶液，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式（2）当加入35mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积（标准状况）是mL。（3）若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中C（Na）为1mol/L，则溶液中C（SO24）为（设溶液体积的变化忽略不计）。（4）原混合物中氢氧化钠的质量分数为。参考答案化学部分7—13DBCCDBA26．（16分）（1）4周期第Ⅷ族（各1分）FeBr3（1分）HBr…………1分（2）③…………1分（3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。…………2分（4）3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（S）+4H2（g）△H=－8aKJ/mol…………3分1.6…………2分（5）Fe3++3HCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑…………2分3Fe2++2Br—+4Cl2=3Fe3++Br2+8Cl—…………2分27．（21分）（1）—COO—、—OH、—Cl…………各1分B：CH3CH（OH）COONaI：[CH—CH2]n（2）D→G复分解反应：H→I加聚反应…………各1分（3）C→F：HOCH2CHCH2OH+O2O+2H2O…………各3分（4）CH2（OH）CH2CH（OH）CH3；CH2（OH）C（OH）（CH3）2CH3CH（OH）CH（OH）CH3…………各1分高温COOH催化剂△CH3CH328．（18分）（3）①NH4+NO2N2↑+2H2O…………2分②b分液漏斗圆底烧瓶…………各1分（4）检查装置的气密性…………2分先通一段时间纯净、干燥的氮气；赶尽装置中的空气；澄清石灰水变浑浊。…………各1分（6）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，原假设不成立…………2分（7）CO和CO2的混合物n（CO）:n（CO2）=1:12C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑…………每空2分，共6分（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2+C2CO29．（11分）（1）H++OH—H2O…………2分CO23+H+=HCO3…………2分（2）体积448mL…………2分（3）C（SO24）=0.5mol/L…………2分（4）24.0%…………3分△高温高温高温