十堰市第一中学2006届高三第二次联考化学试题及答案

十堰市第一中学2006届高三第二次联考化学试题命题人张久龙考试时间2005年10月19日下午3:00-4:40试题说明：本试题考查的主要内容为第三册教材中的四、五、六单元和高一教材的前三章。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14S：32Cl：35.5Na：23K：39Fe：56Al：27第I卷选择题（共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、接触法制硫酸的接触室里有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是（）A、给催化剂加热；B、把反应时生成的热，传递给需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体；C、为了提高反应温度，让热的水蒸气通过热交接器；D、为了充分利用热，让冷水通过热交接器。2、下列仪器使用前不需要．．．检查是否漏水的是（）A、长颈漏斗B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶3、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子;B．硫化羰可用作灭火剂C．CO2和COS结构相似都是非极性分子;D．硫化羰熔点可能较高4、在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、55、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NACO2B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAC．在标准状况下22.4LNH3含有原子数为4NAD．2gH2所含原子数为2NA;6、下列各组物质中仅用水就可以鉴别的是()①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；②气体：H2、O2、SO2；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4；⑤固体：AlCl3、Na2CO3、FeCl3。A、③④⑤B、只有③⑤；C、只有②③⑤；D、只有①③⑤7、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入25mL1.0mol/LKNO3溶液后，溶液中Fe2+恰好全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。则逸出的氮氧化物是（）A、N2OB、N2O3C、NOD、NO28、下列气体组（括号内的物质为杂质），可用下图装置进行提纯的是（）A、H2S（HCl）B.NH3（CO2）C.C2H6（C2H4）D、CO（H2S）9、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花不断引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A、33.3%B、36%C、40%D、54.5%10、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是()A、用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B、用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C、用沸点数据来分析分子的稳定性D、用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱11、在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数无关的组合是（）①相对原子质量②摩尔质量③原子半径④键能⑤物质的量⑥化学反应速率⑦气体摩尔体积⑧溶解度⑨燃烧热⑩溶质的质量分数A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB、碳酸钠的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C、少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O13、在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量共存的离子组是()A、Mg2+、NO3—、MnO4—、Cl—；B、NO3—、Fe3+、Na+、K+；C、Fe2+、NO3—、Ba2+、Cl—；D、HCO3—、Na+、Cl—、K+。14、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取41VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）A．Va9125mol/LB．Va18125mol/LC．Va36125mol/LD．Va54125mol/L15、根据下表下列叙述中正确的是：（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B．氧化性比较:KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较:H2O2＞Mn2+＞Cl-D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1616、含11.2gKOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物11.1g，则该无水物中一定含有的物质是A、K2S和KHSB、KHSC.K2SD.KOH和KHS第II卷（非选择题共62分）二、（本题包括2小题，共21分）17、（共10分）（1）（2分）在进行化学实验方案设计时，要遵循的基本要求有。①科学性；②安全性；③可行性；④简约性；⑤长期性。（2）（4分）中学化学实验中通常有三类加热方式：酒精灯直接加热，垫石棉网加热和水浴方式加热。以下5个中学基本实验：①银氨溶液中滴入乙醛进行银镜反应；②实验室用蒸馏烧瓶蒸馏石油得到汽油和煤油；③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；④电石跟水反应制取乙炔；⑤蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体。a、酒精灯直接加热的有；b、酒精灯垫石棉网加热的有；c、水浴方式加热的有。（3）（4分）实验室中保存药品，易吸水、易潮解、易被氧化的物质要密封保存，见光易分解的物质需保存在棕色试剂瓶中，部分物质需要油封，如金属钠、钾可保存中，金属锂保存在石蜡油中，部分物质需要水封，如白磷和。现有5种试剂：①浓硫酸；②硝酸银；③CaC2；④AgBr；⑤苯酚，按保存方法不同可分为两组，分别为、。（填序号）18、（本题分为3个小题，共11分）（1）（4分）配平下列氧化还原反应方程式（系数若为1也必须写出），回答有关问题.□KClO3+□HCl——□Cl2↑+□H2O+□KClHCl的作用是，被还原的元素是.（2）（3分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O（l）时放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。（3）（4分）用石墨作电极电解CuSO4溶液，写出电极反应式为：阳极；阴极；电解的总的化学方程式为。三、推断题（共9分）19、(9分)下列物质相互转化关系如下图所示:其中A、B、C、D、F为中学化学常见的氧化物，而B、E、G、H为常见的单质。其中D为淡黄色固体，E可作半导体材料，化合物I能跟A起反应，且I的水溶液PH＞7。回答下列有关问题：（1）D物质的名称是，E属于晶体，组成H的元素在周期表第周期族，化合物I的电子式为。（2）写出有关的化学反应方程式：①；②；③；④；四、实验题（共22分）20、（12分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供．．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）（2分）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：。被检出的物质的化学式（分子式）是。（2）（6分）分别取未检出的溶液少量，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：被检出的物质的化学式（分子式）是。（3）（4分）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：。21、（10分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向旋动。（2）某学生用已知质量为ag的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋a）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作__________________________________________________________________________________；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液是；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，有两处错误应怎样纠正？答：；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C物质的化学．．式．是；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为。五、计算题：(共10分)22．（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时,充分反应产生的气体体积在标准状况为多少？（3）当NaOH溶液为180mL，固体为51.6g时,充分反应产生的气体体积在标准状况为多少？十堰市第一中学2006届高三第二次联考化学试题参考答案选择题答题栏(每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案BAACBDCDDCADBCDC非选择题答题栏（共62分)17、(共10分)（1）（2分）①②③④。（2）（4分）a③⑤、b②、c①。（3）（4分）煤油或液体石蜡、液溴、②④、①③⑤。18．（共11分）（1）（4分）1KClO3+6HCl===3Cl2↑+3H2O+1KClHCl的作用是酸性和还原性，被还原的元素是KClO3中的Cl元素.（2）（3分）285.8kJ/mol、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol。（3）（4分）阳极4OH—-4e—=2H2O+O2↑；阴极2Cu2++4e—=2Cu；总的化学方程式242242222OSOHCuOHCuSO电解。19．（共9分，每空各1分）（1）（5分）过氧化钠，原子，二，VIA，NaOH的电子式为；（2）①2C+SiO2Si+2CO↑，②C+H2OCO+H2，③2H2+O22H2O，④2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑。20．（共12分）(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液;CuSO4（2分）(2)1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-===BaSO4↓（2分）;2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（2分）Cu2++CO32-＝CuCO3↓（1分）、BaCl2（1分）(3)(ⅰ)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液少量，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（2分）(ⅱ)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液（2分）21.(共10分)（1）右；(1分)（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；(2分)（3）氨水；(1分)（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；(2分)（5）Al(OH)3；(1分)（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78(3分)22．（共10分）（1）（3分）5mol/L；（