2019-2020年高中化学 课时分层作业22 溴与海水提溴（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(二十二)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中B[浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。]2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小B[萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B。]3．方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了《可爱的中国》《清贫》等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是()A．碘酒B．食盐水C．纯碱溶液D．盐酸A[米汤中含有淀粉，而淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘酒涂抹呈现蓝色文字。]4．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发D[因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。][教师备选1]如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()B[花生油与水互不相溶，可用分液法分离。]5．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色D[滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。]6．下列各项中的两种物质，能用KI­淀粉试纸鉴别的是()A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸D[Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。]7．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是()A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4A[向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入过量氯气后，先后发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干并充分灼烧，HCl、Br2挥发，I2升华，剩余的物质为NaCl、Na2SO4。][教师备选2]甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－A[向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。]8．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因为________________________________(用离子方程式表示)。(2)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(3)氯水中具有氧化性的微粒是________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中____________________________________________________。[解析](1)溴水中含Br2而使其显橙色，加入镁粉后发生：Mg＋Br2===MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水，则发生反应：MgBr2＋Cl2===Br2＋MgCl2。(2)碘为紫黑色固体，通常利用碘易升华的性质分离碘和杂质固体。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。[答案](1)无Mg＋Br2===MgBr2橙Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(2)紫黑色升华(3)Cl2、HClO和ClO－用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色[教师备选3]某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br－、Mg2＋含量较大)中提取溴，设计的实验方案如下：苦卤――→氯气氧化C[设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2，就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。]12．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的获取。操作是________________________________________________________________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是____________________________________________。(4)碘单质的检验。操作是_________________________________________________________________________________。[解析](1)灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中三脚架和坩埚钳为铁质材料。(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I－，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。[答案](1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质不产生污染(不会进一步氧化单质碘)(4)取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘