2019-2020年新教材高中化学 课时素养评价五 氧化还原反应（含解析）新人教版必修1

课时素养评价五氧化还原反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()【解析】选D。A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程,属于氧化还原反应;C项中涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应;D项发生的是复分解反应,不属于氧化还原反应。2.(2019·临沂高一检测)下列反应中,一定发生电子转移的是()A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OD.FeO+2HClH2O+FeCl2【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。3.(2019·成都高一检测)磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原【解析】选C。KH2O2、H3,P在反应中化合价从0价降到-3价,被还原,同时从0价升高到+1价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。【补偿训练】镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。4.(2019·广州高一检测)海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2Br2+2NaClB.2KI+Br2I2+2KBrC.2H2S+SO23S↓+2H2OD.Cl2+H2OHCl+HClO【解析】选C。在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,Br被还原,最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴),而且都生成同一价态的物质。在四个选项中,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫),最后都生成单质硫,两者原理最相似。【互动探究】(1)反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中被氧化和被还原的原子个数比是多少?提示:5∶1。5NaBr→Br2,Br的化合价升高被氧化,NaBrO3→Br2,Br的化合价降低被还原,故被氧化和被还原的原子个数比是5∶1。(2)上题A、D中Cl2发生的反应是否相同?提示:不同。A中Cl2发生还原反应,D中Cl2既发生还原反应,又发生氧化反应。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.高锰酸钾外用片(或溶液),适应症为用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:[注意事项]1.本品仅供外用,切忌口服。2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,并立即使用。[药品相互作用]不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。①高锰酸钾水溶液为什么易变质?提示:KMnO4具有强氧化性,易与空气中的还原性物质反应。②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?提示:高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,容易发生氧化还原反应。【补偿训练】已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。(1)该反应____________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反应__________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_________________________。(3)Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式为____________,_________________________________。【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成;(2)判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化;(3)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。答案:(1)是(2)是铬元素化合价降低,碳元素化合价升高(3)Cr2(SO4)32Cr3++3SK2Cr2O72K++Cr2一、选择题(本题包括1小题,共5分)6.(2019·北京海淀高一检测)实验室中可用如下反应制取氯气:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为()A.1∶3B.3∶1C.14∶1D.6∶1【解析】选B。K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,该反应中K2Cr2O7显氧化性,是氧化剂,1个K2Cr2O7分子中被还原的铬原子有2个;有14分子HCl参加反应时,其中6分子显还原性,被氧化的氯原子有6个;所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6∶2=3∶1。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)7.自来水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2进行消毒,但经过对理论资料的了解、研究,发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等,Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质?提示:强氧化性。(2)指出方法一中的被氧化、被还原的物质,分析盐酸在该反应中的作用。提示:被还原的是NaClO3,被氧化的是HCl,盐酸在该反应中起到还原剂和酸性两个作用。(3)请分析方法二反应中若有10个电子转移,则能产生几分子的ClO2?提示:反应中NaClO3ClO2,Cl的化合价降低1价,即得到1个电子,若有10个电子转移,则能产生10分子的ClO2。(4)两种方法相比较,哪种方法制备的ClO2更适合饮用水的消毒?请解释说明原因。提示:方法二。方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合饮用水的消毒。