2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末质量检测（二）（含解析）新人教版

章末质量检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度解析：选D。A.增大压强，活化分子百分数、化学平衡常数都不变，故A错误；B.充入N2，活化分子百分数、化学平衡常数都不变，故B错误；C.使用高效催化剂，化学平衡常数不变，故C错误；D.降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确。2．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolB，同时消耗3nmolCB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD解析：选D。此反应是反应前后气体的体积和总质量不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成2nmolA，则消耗nmolD，同时生成nmolD，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。3．(2019·潍坊高二月考)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入催化剂C．减小CO2的浓度D．增加CO的浓度解析：选C。A.对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B.加入催化剂，对平衡没有影响，故B错误；C.减小CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率升高，故C正确；D.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故D错误。4．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深解析：选B。勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。5．下列有关说法中正确的是()A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH0B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH0C．若ΔH0，ΔS0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变解析：选A。A.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时自发进行，则反应在ΔS＜0时，只有当ΔH＜0且低温时才能自发进行，选项A正确；B.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)，该反应ΔS＞0且在室温下不能自发进行，则只有当ΔH＞0才可能满足ΔG＝ΔH－TΔS＞0，选项B错误；C.若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定有ΔG＝ΔH－TΔS＞0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C错误；D.催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D错误。6．(2019·菏泽高二期中)298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时下列关系正确的是()A．v(正)v(逆)B．v(正)v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定解析：选B。根据题图可知，在298K时，当反应达到平衡时c(N2O4)＝0.6mol/L，由于平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍，则平衡时c(NO2)＝0.3mol/L，则该温度下的化学平衡常数K＝c（N2O4）c2（NO2）＝0.60.32＝6.67。由于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以若反应在398K进行，反应达到平衡时的化学平衡常数K1＜6.67。若反应在398K进行，某时刻测得c(NO2)＝0.3mol/L、c(N2O4)＝0.6mol/L，则Qc＝c（N2O4）c2（NO2）＝0.60.32＝6.67＞K1，说明反应未处于平衡状态，反应逆向进行，因此v(正)＜v(逆)，选项B正确。7．(2019·银川高二期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变小解析：选B。A.催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故A错误；B.加入足量的NH3，相当于增大氨的浓度，平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小，故B正确；C.正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，平衡常数减小，故C错误；D.该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，缩小容器的体积会使平衡向逆反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变大，故D错误。8．(2019·长沙高二测试)在容积为2L的密闭容器中发生化学反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A．反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变解析：选C。由化学方程式知，10s内参加反应的NO为2mol，v(NO)＝2mol2L×10s＝0.1mol/(L·s)，所以5s内的速率不是0.1mol/(L·s)，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；由化学方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，C项中的关系可说明v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确；充入O2可以与NO反应，使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬间不变，随后减小，D项错误。9．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．升高温度，平衡常数K减小D．平衡时A2的转化率为62.5%解析：选B。本题是数形结合的题型，结合图像分析是关键，但要利用好浓度变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。该反应的平衡常数K＝0.520.15×0.05≈33.3。10．(2018·高考天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析：选D。加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。11．一个真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是()A．M＞NB．M＜NC．M＝ND．不能确定解析：选B。开始加入2molPCl5所达到的平衡，可以等效为先将体积增大1倍达到的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩，恢复到原来的体积，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，故M＜N。12．(2019·青岛高二月考)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡时，容器内的压强：甲乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙解析：选C。容器中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等。乙容器保持温度、压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变。乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强：甲＜乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙＞甲，反应达到平衡时所需时间：甲＞乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲＜乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙＞甲，错误。13．(2019·南昌高二质检)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%解析：选C。A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为amol，容器的容积为1L，列“三段式”进行解题：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始浓度/,(mol·L