陕西省2019年高考化学二模试题（含解析）

陕西省2019年高考化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（）A.传统陶瓷属于硅酸盐材料之一B.陶瓷的主要成分是纯净物C.烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为D.烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化2.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是（）A.分子式为B.苯环上的一氯代物有7种C.1mol甲芬那酸完全燃烧需要D.一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个3.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的共价键数目为B.标准状况下，溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为C.一定条件下，与完全反应，转移电子的数目为D.溶液中氧原子的数目为4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（）A.A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点B.C与F可形成具有漂白作用的化合物C.B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是D.D、E、F形成简单离子的半径关系是5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（）A.放电时，左电极为负极，材料为金属钠B.该电池可用中性水溶液作为电解液C.充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应D.充电时，阳极反应式为6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A向NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，加热至沸腾液体变为红褐色生成了Fe（OH）2胶体B将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，丙加入碎瓦片，用酒精灯为碎瓦片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色石蜡油分解产物为乙烯C分别向两支大小相同的试管中，装入3mL约5%的Na2S2O2溶液，第一支试管中滴入3mL.1mol/LH2SO4溶液，第二支试管中滴入3mL.1mol/LHCl溶液，并将该试管放入40℃的水中。第二支试管中先出现浑浊升温能加快化学反应速率D取一支试管装入2mL.1mol/LMgCl2溶液，先滴加2mL.1mol/LNaOH溶液，再滴加几滴1mL.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后变为红褐色溶度积：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]A.AB.BC.CD.D7.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/LNaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）（）A.若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为B.B点存在等式关系：C.若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为D.若D点，则由水电离出的二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4•H2O的流程图，已知Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为______。（2）气体A的电子式为______。（3）操作a所用的主要玻璃仪器：______。（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为______，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=______。（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为______，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为______g。（6）如图2是MnSO4•H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为______，700℃时发生反应的化学方程式是______。9.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。（1）已知下列三个热化学方程式：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.80kJ/mol②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-570.80kJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.80kJ/mol则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为______。（2）关于上述甲醇脱氢反应下列说法正确的是______。A．HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡态B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数，加快反应速率C．高温高压更有利于提高甲醛的产率D．该反应在较高温度下更易自发进行（3）在t℃时，向2L恒容密闭容器中充入3.0molCH3OH，平衡后H2的体积分数是25%，则此温度下的化学平衡常数是______；升温到t2℃，K是t1℃的8倍，平衡后HCHO的体积分数是______；若在此容器中，t2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH3OH、HCHO、H2的物质的量分别是1mol、lmol、2mol，此时是否处于平衡态______（填“是”或“否”），正、逆反应速率的关系是______。（4）由图分析，温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是______，反应方程式为______。10.钛具有良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度等性质，被誉为“太空金属”（1）钛的原子序数为22，它在元素周期表中的位置为______，价电子排布式为______。（2）钛铜合金具有极高强度、高弹性和抗疲劳性等优点。第一电离能I1（Ti）______（填“＞”＜”或“=”）I1（Cu），理由是______。（3）加热时，钛的化学性质很活泼，能与浓硫酸发生反应生成+3价钛的化合物和另两种产物，其中气体产物容易液化，原因是______，该产物中心原子的杂化类型为______。（4）钛酸钡晶体的晶胞为正方体结构（如图所示），已知Ti4+的半径为6.15×10-11m，O2-的半径为1.4×10-10m。①该物质的化学式为______。②与Ti4+配位的O2-个数为______，这些O2-在空间构成的形状为______。③NA代表阿伏加德罗常数，该晶体的密度为______（列出计算式）g/cm3。11.盐酸利多卡因为局麻药及抗心律失常药，其合成路线如下，回答下列问题：已知：（1）的名称为______（2）反应①所需试剂为______；反应②的反应类型是______；B中官能团的名称为______。（3）关于有机物下列说法正确的是______。A．该分子中存在2个手性碳原子B．核磁共振氢谱有7种峰C．苯环是其中一种官能团D．红外光谱仪可测其相对分子质量（4）反应④的化学方程式为______。（5）B的结构简式为______。（6）A的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。①属于芳香族化合物；②与氨基酸具有相同官能团。其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为______。三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液______，______，固液分离，快速干燥制得FeCl2。（2）滤液中加入铁块的作用为______。Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。已知：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为______。（5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为______。（6）上述装置中有一处错误，请改正：______。（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为______。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．含有硅酸盐成分的材料属于硅酸盐材料，传统陶瓷属于硅酸盐材料之一，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等为混合物，故B错误；C．纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为SiO2）为玻璃的主要成分，烧制陶瓷的原料为黏土等硅酸盐材料，故C错误；D．烧制陶瓷时生成了新的物质，所发生的变化有化学变化，故D错误；故选：A。A．传统陶瓷是硅酸盐工业；B．陶瓷主要成分为硅酸盐、二氧化硅等；C．烧制陶瓷的原料为黏土等无机硅酸盐；D．烧制陶瓷过程中发生了化学变化；本题考查了无机非金属材料分析、硅酸盐的成分判断、物质变化实质理解等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C15H15NO2，故A错误；B．分子中含有2个苯环，且结构不对称，含有7种H，则苯环上的一氯代物有7种，故B正确；C．消耗的氧气为（15+-）mol=17.75mol，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可能共平面，结合三点确定一个平面可知一个甲芬那酸分子中可以共面的原子远小于28个，故D错误。故选：B。有机物含有羧基、氨基，具有羧基、胺的性质，结合苯的结构特点解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，侧重酸性质的考查，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：A．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，标准状况下，3.36LNH3溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目小于0.15NA，故B错误；C．一定条件下，2.3gNa物质的量为；=0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中氧原子的数目大于0.3NA，故D错误；故选：C。A．标况下二氯甲烷为液体；B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离子；C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。4.【答案】B【解析】解：根据分析可知：A为H，B为C元素，C为O，D为Na，E为Al，F为S或Cl元素。A．H、C形成的化合物为烃，H、O形成的化合物为水和双氧水，碳原子数较多的烃具有较高沸点，所以A与B形成的化合物沸点可能大于A与C形成的化合物的沸点，故A错误；B．O与S、Cl形成的二氧化硫、二氧化氯都具有漂白性，故B正确；C．没有指出元素最