（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时6 金属的化学性

1课时6金属的化学性质命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为3～9分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插其他知识综合命题。预计2019年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大2018金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题34(2)(3)42017金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题3342016探究金属的化学性质非选择题3592015金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题3332014金属的化学性质，金属的活动性顺序的探究非选择题359知识清单金属的化学性质1．与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与__氧气__发生反应，但反应的难易和剧烈程度是__不同__的。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al＋3O2===2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的__氧化铝__薄膜金属活动性顺序：AlFeCu4Al＋3O2=====点燃2Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4__剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量_Cu__2Cu＋O2=====△2CuO__在空气中，不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体2.与盐酸、稀硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为__活泼__金属，能将酸中__氢__置换出来；不能与酸反应的金属称为__不活泼__金属，不能将酸中__氢__置换出来。(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和稀硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__剧烈反应，产生大量__气泡__，溶液颜色无变化(无色)ZnZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__反应比较__剧烈__，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序：FeFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反应缓慢，__产生气泡2__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑____，溶液由无色变为__浅绿色__MgZnFeCuCuCu＋HCl≠Cu＋H2SO4≠无明显现象，不反应,3.与某些可溶性盐溶液的反应(1)概念：金属单质能将__可溶__性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性__小于__盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁表面有__红色__的物质生成，溶液由__蓝色__变为浅绿色Fe＞CuCu与AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为__蓝色__Cu＞AgAl与CuSO42Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu铝表面有__红色__的物质生成，溶液由蓝色变为__无色__Al＞CuCu与Al2(SO4)3Cu＋Al2(SO4)3≠无明显现象，不反应Al＞Cu特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序2．金属活动性顺序的运用(1)前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠__前__，活动性越__强__。(2)位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__稀硫酸__中的氢。(3)位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)①反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。②生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。3(7)根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺序的探究1．实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2．探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序M＋HClM＋2HCl===MCl2＋H2↑有气泡产生M在H之前MNN＋HClN＋HCl≠无明显现象不反应，N在H之后方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序M＋NCl2M＋NCl2===MCl2＋NM的表面析出NM排在N之前MNQ(两金夹一盐)Q＋NCl2Q＋NCl2≠无明显现象(不反应)Q排在N之后Y＋XSO4Y＋XSO4===YSO4＋XY的表面析出XY排在X之前ZYX(两盐夹一金)Y＋ZCl2Y＋ZCl2≠无明显现象(不反应)Z排在Y之前3．比较几种金属的活动性顺序(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。(2)可以用两盐两金综合判断。体验中考金属的化学性质1．[2018贵阳第34(2)(3)题4分]人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。硬铝含Al、Mg、Cu（不考虑杂质）(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为__固体部分溶解__，反应的化学方程式有__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是__铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜__，写出此时溶液中溶质成分并说明理由__铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜__。42．[2017贵阳第33(1)(2)题2分]金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料一合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。材料三锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中信息如图所示。(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。(2)金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。3．(2015贵阳第33题节选2分)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。Ⅲ.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。某铝合金只含铝和另一种金属X。为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是__合金中铝的质量和金属X的化合价__。金属的活动性顺序及其应用4．[2017贵阳第33(3)题2分]将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。由此，能否判断金属活动性：ZnCuAg，说明理由：__由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌。若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2＋__、Cu2＋，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性ZnCuAg__。金属活动性顺序的探究5．(2016贵阳第35题9分)化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。序号药品ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸①写出实验中一个反应的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。②根据表中__ACD__(填序号)实验，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。(2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成？【实验探究】5①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1与m2的关系如图所示，则(m2－m1)g表示的意义是__参加反应的氧气的质量__。②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入ag铁粉，搅拌__溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，并有气体产生化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__M中的溶质：__CuSO4、H2SO4__过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象【分析结论】③若m1＝4，m2＝7.2，结合上述实验分析，合金的成份是__铜和铝__。(3)根据上述实验总结金属的化学性质：__金属能与氧气反应，活泼金属能与酸反应，金属还能与某些盐溶液反应__。6．(2015贵阳第33题1分节选)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。Ⅱ.锰钢是一种合金，可用于高铁建设。若金属活动性：锰＞铁。请设计实验加以验证。实验方案是__将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中__(不用描述实验现象)。重难突破金属的化学性质例1(2018枣庄中考)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是()A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【解题思路】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。滤渣中一定有Ag，溶液中一定没有Ag＋，一定有Zn2＋，可能有Fe2＋，滤渣有三种可能铁、铁和锌、锌。金属的活动性顺序例2有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为________。【解题思路】排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。从活动性上讲：X能置换出Z，说明X比Z强；Y能置换出X，说明Y比X强；Y又能置换出Z说明Y比Z强。1．(2018咸宁中考)近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：6(1)橡胶属于__合成__(填“金属”或“合成”)材料。(2)图乙是钛原子结构示意图，则x＝__8__；钛元素位于元素周期表第__4__周期。(3)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)。2．(2018温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液课堂评价1．(2018平凉