2021高考化学一轮复习 3.2 铁的获取及应用课件 苏教版

考点1:铁及其氧化物【核心知识自查】1.铁(1)铁的位置与结构(2)物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量_____色固体良好被磁铁吸引占第__位银白4(3)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)2.铁的氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态_____粉末_______粉末_____晶体铁的价态____________________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为__________________,______________________,__________________________。②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为___________________________________;____________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O3Fe3O4+28H++N====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O3O【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铁在自然界中以化合态形式存在,没有游离态。()提示:×。铁在自然界中主要以化合态形式存在,但在陨铁中含有游离态铁。(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示:×。铁表面形成的氧化膜较疏松,不能保护内层金属。(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。()提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。(4)FeCl3既可以由Fe和Cl2化合制得,也可以由Fe与盐酸反应获取。()提示:×。Fe与盐酸反应生成FeCl2。(5)铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。()提示:×。铁与碘化合生成FeI2。考点2:铁的氢氧化物【核心知识自查】Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体_____色固体与盐酸反应______________________________________________热稳定性易被氧化,受热分解,产物很复杂2Fe(OH)3__________白红褐Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe2O3+3H2O△====Fe(OH)2Fe(OH)3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应:_____________________可溶性铁盐与碱溶液反应:_____________________二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是_________迅速变成_______,最后变成_______。反应方程式为___________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。()提示:×。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。(2)向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+。()提示:√。红褐色沉淀是Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+。(3)在中性溶液中Cl-、S、Na+、Fe3+可大量共存。()提示:×。中性溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3。()提示:√。Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定。(5)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()提示:×。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。24O(6)下列转化在给定条件下能实现:FeFeCl2Fe(OH)2。()提示:×。氯气具有强氧化性,与铁反应生成氯化铁。Cl2（g）点燃NaOH(aq)考点3:铁及其化合物的转化及其应用【核心知识自查】1.亚铁盐与铁盐的转化亚铁盐和铁盐的转化完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:________________________。(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝:____________________。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:_____________________。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:__________________________。H2S+2Fe3+====S↓+2Fe2++2H+2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2.“铁三角”及其应用(1)铁的转化关系(2)“铁三角”转化关系的应用①判断离子能否共存Fe2+N(H+)、ClO-、Mn(H+)。Fe3+S2-、I-、S。Fe3+HC、C等水解相互促进的离子。不共存不共存不共存23O4O3O23O3O②盐溶液的配制与保存3.Fe3+和Fe2+的检验方法【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后黄色逐渐消失,加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。()提示:√。FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变。(2)溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2+,没有Fe3+。()提示:×。能证明原溶液中有Fe2+,但不能证明溶液中是否含有Fe3+。(3)CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤。()提示:√。先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去。(4)向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,说明原溶液中不含有Fe2+。()提示:×。加入KSCN溶液后溶液呈血红色,说明原溶液中含有Fe3+,但不能说明是否含有Fe2+。(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。