2020届高考化学总复习 专题三 阶段验收课件 苏教版

阶段验收点点清基础全盘点·能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾一辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小()(5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象()(6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液()(7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸()×√×√×√××(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质()(10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质()(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油，所以石油的分馏属于化学变化()(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化()(13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4()(14)电解质在熔融状态下一定能够导电()(15)AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质()√××√××√(16)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO2－3()(17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()×××2．离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()××√×××(7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O()(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O()(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()××××3．氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性()(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2()×√××××(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()(13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()×√√√×××二规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式)1.向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________。2．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为______________________________，原因是_______________________________________________________________________________________。FeCl3饱和溶液红褐FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解H2SO4为电解质，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O3．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：________________________________________________。4．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_________________________________________________。5．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_________________________________________。6．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________________________________。NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OCu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O7．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：___________________________________________________。8．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：________________________________________________。9．将过量SO2气体通入冷氨水中：_________________________________。10．小苏打与NaOH溶液混合：____________________________。2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O11．淀粉­KI溶液在空气中变蓝：______________________________。12．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_____________________________________________________。13．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_______________________________。14．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OIO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O