2020高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 考点3 酸碱中和滴定课件

水溶液中的离子平衡第八章第二节水的电离溶液的酸碱性考点3酸碱中和滴定栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH。酸碱中和滴定的关键：一是准确测定__________________，二是准确判断__________________。标准液的体积滴定终点2．实验用品(1)仪器：__________________(如图A)，__________________(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易__________________。②碱性试剂一般用_________滴定管，因为碱性物质易_______________，致使旋塞粘连无法打开。腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：①滴定管：____________→洗涤→____________→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定：查漏润洗(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内____________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复____________次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH计算。不恢复2～34．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.0～8.0______8.0蓝色甲基橙3.1______3.1～4.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.2～10.0________10.0______紫色红色粉红色红色1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL()(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)滴定管的读数为24.6mL()(4)中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化()(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()【思维深化】(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍()(7)容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL()(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高()(9)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×2．(1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_______________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_____(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_______________________，达到滴定终点时的现象是__________________。【答案】(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色考点突破2酸碱中和滴定操作及误差分析★★★1．(2019·四川雅安质检)下列有关右图所示的中和滴定的叙述中正确的是()A．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗B．滴定时眼睛应注视滴定管内液面变化C．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大D．最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原，滴定达到终点【答案】D【解析】进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，A项错误；滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断是否达到滴定终点，不应注视滴定管内液面变化，B项错误；滴定过程中，滴定前仰视读数导致标准液读数偏大，滴定后俯视读数导致标准液读数偏小，最终导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，C项错误；用氢氧化钠滴定盐酸，可用酚酞为指示剂，滴定终点为最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色，且30秒不复原，D项正确。2．(2019·江西赣州质检)某同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：__________________。(2)某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为___________mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO－)＝1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。计算醋酸的电离常数：____________________，该CH3COOH的物质的量浓度为______________mol·L－1。【答案】(1)①②③(2)0.30(3)1.7×10－50.1007【解析】(3)①点溶液中氢离子浓度是10－5mol·L－1，所以醋酸的电离平衡常数是cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝1.7cCH3COOH×10－5cCH3COOH＝1.7×10－5。点③所示溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋酸钠，这说明两者恰好完全反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14mL可知，醋酸的浓度是0.1000mol·L－1×20.14mL20.00mL＝0.1007mol·L－1。酸碱中和滴定曲线及微粒浓度大小分析★★★3．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图甲所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时，c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20mL之间存在：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)【答案】B【解析】根据溶液pH变化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸。由以上分析可知A、C项均错误；B项，此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，正确；D项，此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，错误。图甲图乙4．(2019·天津和平区模拟)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图乙所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝KaHY·cHYcY－＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】由图像可知，当V(NaOH)＝0时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ，A项错误。当V(NaOH)＝10mL时，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Na＋)＝1/3×0.1000mol·L－1，据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即c(Y－)≈13×0.1000mol·L－1，c(HY)＝(23×0.1000－13×0.1000)mol·L－1＝13×0.1000mol·L－1，那么Ka(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(13×0.1000×10－5)/(13×0.1000)＝10－5，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的大，则有c(Y－)c(X－)，C项错误。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，则有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D项错误。5．已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知lg4＝0.6)：(1)a点溶液中c(H＋)为____________，pH约为________。(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是____________点，滴定过程中宜选用____________作指示剂，滴定终点在____________(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____________(填字母)。ABCD【答案】(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c酚酞c点以上(3)B【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K＝c2H＋cCH3COOH，得c(H＋)≈1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由