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第三章有机化合物第2课时乙酸第三章有机化合物1.了解乙酸的主要用途。2.掌握乙酸的组成与主要性质。3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。乙酸的结构和性质1.分子组成和结构2.物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性_____无色液体______________溶于水和乙醇易挥发醋酸强烈刺激性易3.具有酸的通性乙酸在水中的电离方程式为____________________________,属于一元弱酸。(1)使紫色的石蕊溶液变红;(2)与活泼金属(如钠)反应,化学方程式为___________________________________________;(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应,化学方程式为___________________________________________;CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+2Na―→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O―→2CH3COONa+H2O(4)与碱(如氢氧化钠)反应,化学方程式为____________________________________________________;(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应,化学方程式为____________________________________________________。CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)乙酸的最简式是CH2O。()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。()(3)冰醋酸是混合物。()(4)乙酸是食醋的主要成分,其官能团是羧基。()(5)用乙酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。()√××√×2.醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,促进吸收。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸C.乙酸的官能团是酸基D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红解析:选A。乙酸是有刺激性气味的液体,A项对;乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离,是一元弱酸,B项错;乙酸的官能团是羧基,C项错;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能使紫色石蕊溶液变红,D项错。3.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A.乙酸能与Na2O反应生成水B.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解D.乙酸与NaHCO3反应可放出CO2解析:选D。乙酸能与碱、碱性氧化物(Na2O)发生反应说明乙酸具有酸性,与酸性强弱无关;挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活泼性――→逐渐增强电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离乙醇水碳酸乙酸酸碱性-中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是()[解析]钠既能与羟基反应,又能与羧基反应,且2—OH~H2或2—COOH~H2、—COOH~CO2;由题意知该有机物中即有羧基又有羟基,且羧基和羟基个数相等,故选A。[答案]A(1)若V1>V2,则该有机物为哪个选项?(2)若V1<V2,则该有机物为哪个选项?答案:(1)若V1>V2,则羟基的个数大于羧基的个数,故选C。(2)若V1<V2,则羟基的个数小于羧基的个数,故选BD。考查乙酸的结构和性质1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应D.乙酸分子中含有碳氧双键,能使溴水褪色解析:选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,沸点高于乙醇,含有一个羧基,属于一元酸,酸性强于碳酸,乙酸分子中的不能加成,不能使溴水褪色。2.(2019·许昌高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型,该有机物中含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物说法不正确的是()A.是食醋的主要成分B.其官能团是羧基C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与碱发生中和反应解析:选C。乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。考查羟基氢活泼性的比较3.下列物质的分子中均含有羟基,其中羟基氢活泼性最强的是()A.乙醇B.乙酸C.水D.碳酸解析:选B。根据四种物质的性质可知,羟基氢最活泼的是乙酸。4.等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应,产生气体的体积最多的是()A.CH3CH(OH)COOHB.HOOC—COOHC.CH3CH2COOHD.CH3CH2OH解析:选B。只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2,所以产生气体的体积B>A=C>D=0。酯化反应酯1.酯化反应(1)概念:酸与醇反应生成_______的反应。(2)特点:酯化反应属于_________,也是_________。(3)乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________________________________________。酯和水取代反应可逆反应CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O(4)反应现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的_____液体产生,并可以闻到香味。2.酯(1)概念:酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。(2)性质①物理性质:酯一般不溶于水,密度比水___,具有_____气味。②化学性质:能发生水解反应,酸性条件下水解生成醇和酸,碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。油状小芳香(3)用途①用作香料,如做饮料、香水等中的香料。②用作溶剂,如做指甲油、胶水的溶剂。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)乙酸和乙醇的反应属于中和反应。()(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。()(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。()(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。()(5)在酯化反应中,加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。()×√×√×2.炒菜时,加入少量的酒和醋,可使菜变得香醇可口,原因是()A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成解析:选D。酒中含乙醇,醋中含乙酸,二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。3.(2019·合肥高一月考)将CH3COOH和C2H185OH混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后下列说法正确的是()A.18O存在于所有物质中B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯中C.18O仅存在于乙醇和水中D.有的乙醇分子可能不含18O解析:选B。本题考查的是酯化反应的机理:“酸脱羟基醇脱羟基氢”。,乙酸乙酯在水解时断键方式是,因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。乙酸的酯化反应1.实验装置、反应原理和本质实验装置实验原理反应实质酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子2.注意事项(1)仪器及操作酒精灯用酒精灯加热的目的:加快反应速率;将生成的乙酸乙酯及时蒸出,有利于乙酸乙酯的生成碎瓷片向大试管中加入碎瓷片的目的:防止暴沸大试管做反应容器的大试管倾斜45°的目的:增大受热面积导气管导气管末端的位置:接近液面,不能伸入液面以下,防止倒吸反应物添加顺序先加入乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液(2)试剂的作用浓硫酸做催化剂:加快反应速率做吸水剂:提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于液体分层实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合溶液和碎瓷片,用小火均匀地加热3~5min。③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_________________________________________;反应中浓硫酸的作用是__________________________________。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。[解析](1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热,操作不当会造成液体迸溅,故应先向试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是①中和乙酸并吸收部分乙醇,②降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出。(4)分离互不相溶的液体应采用分液法,必须使用的仪器是分液漏斗;分离时上层液体从分液漏斗的上口倒出,下层液体从分液漏斗的下口放出。[答案](1)先向试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸催化剂和吸水剂(2)CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△H2O+CH3COOCH2CH3(3)BC(4)分液漏斗上口倒出如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能伸入液面以下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用解析:选A。A项,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加入密度比它小的液体中,应先向a中加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸;B项,加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气,二者溶于水易造成溶液倒吸;C项,加热一方面能加快反应速率,另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出,有利于提高反应物的转化率;D项,长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气,又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。考查酯化反应的特点1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()解析:选C。酯化反应为可逆反应,反应物不可能完全反应。2.(2019·龙华高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是()A.①②B.③④C.②④D.②③解析:选C。和CH3CH2OH反应生成,相对分子质量为88,①不符合;和CH3CH2—18OH反应生成,相对分子质量为90,②符合;和CH3CH2—18OH反应生成,相对分子质量为92,③不符合;和CH3CH2OH反应生成,相对分子质量为90,④符合。考查酯化反应实验3.(2018·高考全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()解析:选D。A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,下列叙述正确的是()A.浓硫酸与乙醇发生反应B.乙醇可以全部反应C.反应前的混合液中应加入碎瓷片D.导气管口应插入液面以下解析:选C。乙酸、乙醇发生酯化反应时,浓硫酸做催化剂和吸水剂;该反应为可逆反应,反应物不能全部
本文标题:2019-2020学年高中化学 第三章 有机化合物 3 第2课时 乙酸课件 新人教版必修2
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