2018年秋九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算习题课件 （新版）

课题3利用化学方程式的简单计算1.根据化学方程式计算的依据：根据化学方程式计算的理论依据是____________，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的______比。质量守恒定律质量2.根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：____________________；第二步：______________________；第三步：__________________________________________________________________________；第四步：_________________________；第五步：___________________。设未知量写出反应的化学方程式写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量列比例式，求解简明地写出答案注意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。试写出下列反应的化学方程式：高温煅烧石灰石：___________________________。水在通电条件下分解：____________________________。氢气在氯气中燃烧：_________________________。铝在氧气中燃烧：______________________。锌与盐酸反应：__________________________。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑2H2O=====通电2H2↑＋O2↑H2＋Cl2=====点燃2HCl4Al＋3O2=====点燃2Al2O3Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑知识点利用化学方程式计算的依据和步骤1.利用化学方程式计算的依据是()A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比C2.铜和氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是()A．2∶1∶2B．64∶32∶80C．1∶1∶2D．4∶1∶5D3.根据化学方程式计算的一般步骤有：①写出正确的化学方程式；②写出已知量和未知量的质量比；③设未知数；④列、解比例式；⑤写出简明的答案。正确的解题步骤是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③②①④⑤D．③①②④⑤D4.下面是某同学做的一道计算题，请指出他的错误。题目：3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？解：设可制得H2的质量为xg。(1)。Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑(2)。651(3)。3.25gx,653.25g＝1xx＝211.25g(4)____。答：可制得H2211.25g。设未知数不能带单位化学方程式未配平H2的相对分子质量算错了计算错了知识点利用化学方程式的简单计算5.在电解水生成氢气和氧气时，当产生1g氢气时，生成氧气和消耗水的质量分别是()A．32g；33gB．16g；17gC．8g;9gD．4g；5gC6.在反应2A＋B===2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为()A．28B．64C．44D．80D7.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为()A．2∶1B．9∶8C．3∶2D．4∶7B8.质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是()A．H2B．FeC．SD．CA9.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。则：(1)生成氧气的质量为______g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为______g。9.624.51.某同学将一定质量的铝粉在足量的纯氧中燃烧生成氧化铝，发现燃烧后固体质量增加了1.6g，则铝粉的质量是()A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4gA2.加热31.6gKMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是()A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和K2MnO4C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4和MnO2C【解析】根据反应的化学方程式，当得到3g氧气时所分解的高锰酸钾的质量为29.6g，说明高锰酸钾未全部参加反应，故剩余的固体有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾。3.如图，在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是()A．9gB．11gC．12gD．14gC4.3.6g水中含有的氢元素的质量是_____g；电解3.6g水完全反应后生成的氢气的质量为_____g；由以上的结果可以看出根据元素守恒也能求出产生氢气的质量。24.5g氯酸钾完全反应产生的氧气质量根据氯酸钾的化学式可求得：计算式__________________________，生成的氧气质量为____g。0.40.44839＋35.5＋48×100%×24.5g9.65.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为______g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_______。5.65∶26.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如表：第一次第二次第三次给定氧气的质量6g13g8g生成二氧化碳的质量8.25g11g11g回答下列问题：(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应。(2)第_______次实验中碳有剩余，剩余_______g。(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g。(4)在三次实验中，化学反应过程是否有不符合质量守恒定律的？_______。三一0.75二5没有7.工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3=====高温CaO＋CO2↑)解：设所用碳酸钙的质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10056x56t100x＝5656tx＝100t石灰石中碳酸钙的质量分数＝100t125t×100%＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：(1)t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)(3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。解：(1)根据图中信息可知：t0～t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；(2)设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x3.2g316x＝323.2gx＝31.6g(3)31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×55158×100%＝11g，如图所示。