（泰安专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第10讲 海水中的化学 第1课时

第一部分系统复习成绩基石第10讲海水中的化学第1课时海洋资源的综合利用考点梳理过关考点1海洋化学资源一、海水提镁二、海水淡化辨一辨►1．海水中最多的物质是氯化钠。(×)2．海水中含量最多的金属离子是Na＋，含量最多的酸根离子是Cl－。(√)3．海水中含量最多的元素是氧元素。(√)想一想►“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水有何异同？“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水在道理上是相似的，利用的都是筛选的思想，只是膜的“孔径”要比滤纸的“孔径”小得多，且利用了反渗透的原理。考点2海水“晒盐”6年1考一、海水“晒盐”及粗盐提纯的过程二、粗盐提纯过程中各步骤的作用及化学方程式试剂目的化学方程式加过量BaCl2除去①硫酸钠Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓加过量的Na2CO3除去②氯化钙和过量的③氯化钡Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓加过量NaOH除去④氯化镁MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓过滤除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3加适量盐酸，蒸发除去过量的⑤氢氧化钠和⑥碳酸钠NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑想一想►蒸馏和蒸发的区别是什么？蒸馏得到的产物是液体，蒸发得到的是固体。特别提醒►试剂加入顺序有多种选择，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。(可以简记为“氯化钡在前，碳酸钠在后，氢氧化钠无先后，滴加盐酸在最后”)考点3海水“制碱”6年3考一、氨碱法制纯碱二、碳酸氢钠、碳酸钠的性质、用途碳酸钠碳酸氢钠物理性质①白色粉末状固体，②易溶于水白色晶体，③易溶于水俗称④纯碱(因水溶液呈碱性)、⑤苏打⑥小苏打用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多三、纯碱的化学性质现象和化学方程式与指示剂能使紫色的石蕊试液变①蓝色，无色的酚酞试液变②红色与酸反应(如：稀盐酸)有③气泡产生，化学方程式为④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑与某些碱反应(如：氢氧化钙)有⑤沉淀产生，化学方程式为⑥Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH与某些盐反应(如：氯化钡)有⑦沉淀产生，化学方程式为⑧Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl考点4盐的化学性质6年5考盐的化学性质具体实例或化学方程式溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，有的盐溶液呈酸性，如硫酸氢钠可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)Fe＋CuSO4===①FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===②2Ag＋Cu(NO3)2盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3＋2HCl===③2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===④NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===⑤CaCl2＋H2O＋CO2↑可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===⑥Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2CO3＋Ca(OH)2===⑦CaCO3↓＋2NaOH可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===⑧CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===⑨BaCO3↓＋2NaCl考点5复分解反应6年5考定义由两种化合物相互交换成分，生成另外两种①化合物的反应特别提醒►碱溶液与非金属氧化物的反应，不属于复分解反应，因为在反应过程中没有相互交换成分。表达式AB＋CD→AD＋CB特点在水溶液中相互交换离子，元素化合价②不变，即“双交换，价不变”反应类型(1)盐＋酸→新酸＋新盐(2)盐＋碱→新碱＋新盐(3)盐＋盐→新盐＋新盐(4)酸＋金属氧化物→盐＋水反应条件只有当两种化合物交换成分后有③气体、④沉淀或⑤水生成时，复分解反应才可以发生实质酸碱盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如碳酸钠与盐酸反应的实质是：CO32-和H＋结合生成CO2和H2O想一想►怎样准确判断复分解反应能否发生？复分解反应发生的条件要从反应物和生成物两个方面考虑。判断“盐和盐”“盐和碱”之间能否反应时，首先要看反应物是否可溶，然后看生成物中是否有沉淀、气体或水。典型例题运用类型1常见盐的化学性质【例1】[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(D)A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成思路点拨►含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。变式运用►1.[2017·无锡中考]一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是()A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3D取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，因为K2CO3粉末不纯，因此可确定样品中一定含碳酸钠，而KNO3无法确定，D正确。2.[2017·广东模拟]如图是利用石灰石、食盐水、氨气进行工业生产纯碱的流程示意图(部分条件及物质未标出)。(1)粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必须用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；(2)图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(3)流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3(填化学式)。(5)所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：84(m1-m2）/31m1×100%。解析：(1)粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解过程中玻璃棒用来搅拌，过滤时用来引流，蒸发时利用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。(2)图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液。(3)流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl。(4)整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3。(5)反应前后减少的质量为生成的CO2和H2O的质量，设碳酸氢钠质量为x，类型2复分解反应【例2】[2017·天水中考]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(D)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2思路点拨►A组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质；B组内物质加入水中混合，MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质；C组内物质加入水中混合，K2CO3与CuSO4反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质；D组内物质加入水中混合，Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质。变式运用►3.[2017·江阴一模]雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A．试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B．沉淀D的化学式为BaCO3C．试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D．该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应A试样溶液中加入过量Ba(OH)2生成氨气，则试样中含有铵根离子；加入过量Ba(OH)2溶液后产生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba(OH)2反应生成溶于酸的Mg(OH)2，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4与BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀D为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀；由分析可知，该试样中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；一定不含有BaCl2，可能含有NaNO3；该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀的反应。实验聚焦突破实验11：粗盐中难溶性杂质的去除一、实验用品与装置实验用品粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴实验装置二、实验步骤实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解：用①托盘天平称取一定量粗盐，加入烧杯中，再用②量筒量取一定量水，倒入烧杯中。用③玻璃棒不断搅拌，直到食盐不再溶解为止④搅拌、加速溶解(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应⑤再过滤一次(过滤后若滤液仍浑浊，其原因可能有：容器不洁净；滤纸已破损；过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等)“一贴、二低、三靠”⑥引流作用(3)蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止⑦因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现⑧较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，以防止造成晶体飞溅均匀受热、防止液滴飞溅典例分析【例】[2017·南京中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(B)A．Fe