新疆2019中考化学试题研究题库 流程图题（15道）（pdf）

书书书流程图题类型１　废旧金属、废气的回收与利用１．（２０１８遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的ＳＯ２，部分流程如图。下列说法错误獉獉的是（　　）Ａ．该流程能减少酸雨的形成Ｂ．饱和食盐水中的ＮａＣｌ没有参与反应Ｃ．用ＣＯ２制取ＮａＨＣＯ３，符合低碳理念Ｄ．用ＣａＳＯ４和煤灰制水泥，实现废物再利用【答案】Ｂ　【解析】该流程中的硫元素转化为ＣａＳＯ４，减少了二氧化硫的排放，能减少酸雨的形成，Ａ正确；将二氧化碳通入溶有过量ＮＨ３的饱和食盐水中，生成了ＮａＨＣＯ３和ＮＨ４Ｃｌ，因而ＮａＣｌ参与了化学反应，Ｂ错误；用ＣＯ２制取ＮａＨＣＯ３的过程中，可减少ＣＯ２的排放，符合低碳理念，Ｃ正确；用ＣａＳＯ４和煤灰制取水泥，实现了废物利用，Ｄ正确。２．（２０１８宜昌节选）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。膜反应器中反应的类型是　　　　　　　。该工艺流程中，能被循环利用的物质是　　　　。【答案】ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２２ＨＩ＋Ｈ２ＳＯ４　分解反应　Ｉ２【解析】主反应器中含有碘，进入主反应器的物质是水和二氧化硫，从主反应器出来的物质是硫酸和ＨＩ，即该反应的反应物为水、二氧化硫和碘，生成物为硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２２ＨＩ＋Ｈ２ＳＯ４，进入膜反应器的物质是ＨＩ，从膜反应器出来的物质是氢气和碘，所以该反应的反应物为ＨＩ，生成物为氢气和碘，该反应属于分解反应；根据图中箭头可知，该流程中可循环利用的物质是碘。３．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：（１）操作Ⅰ、Ⅱ均为　　　　，此操作中玻璃棒的作用是　　　　。（２）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的　　　　　　　。（３）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②　；④　。【答案】（１）过滤　引流　（２）复分解反应　（３）②Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　④２Ｆｅ（ＯＨ）３△Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ【解析】（１）操作Ⅰ是将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离，操作Ⅱ是将Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀与溶液分离，故可知操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。（２）根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。（３）②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；④中根据化学反应前后元素种类不变分析，该反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成红色固体氧化铁和水。４．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Ｓｎ）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４２ＳｎＣｌ２（１）ＳｎＣｌ４中锡元素的化合价是　　　　。（２）铜的金属活动性比锡的　　　　　（填“强”或“弱”），固体Ａ中一定含有的金属元素是　　　。（３）写出步骤②发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。（４）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（回答一点即可）。【答案】（１）＋４　（２）弱　Ｃｕ（或铜）（３）２ＳｎＣｌ２通电Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４　（４）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（合理即可）【解析】（１）非金属元素与金属元素化合时非金属元素显负价，则该物质中氯元素的化合价为－１。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设ＳｎＣｌ４中锡元素的化合价为ｘ，则有ｘ＋（－１）×４＝０，解得ｘ＝＋４。（２）根据金属活动性顺序可知，锡排在铜前面，说明铜的金属活动性比锡弱。根据题干已知的反应可知锡与ＳｎＣｌ４溶液反应，锡被消耗，铜不如锡活泼，不能将锡从其盐溶液中置换出来，所以固体Ａ中一定含有的金属元素是铜。（３）根据流程图信息可确定反应物、生成物以及反应条件，则该反应的化学方程式为２ＳｎＣｌ２通电Ｓｎ＋ＳｎＣｌ４。（４）废旧电路板中含有大量塑料，焚烧过程中产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该工业流程避免了焚烧塑料，环保、无污染。类型２　与碳酸钙有关的流程５．以下为制备纳米ＣａＣＯ３的一种流程：（１）实验室中进行操作１、２时，所用玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。（２）过程中的生成物可直接应用于流程的是　　　　。（３）为了提高“转化”速率，可采取的措施有　　　　（填序号）。ａ．搅拌溶液ｂ．适当增大通入气体的速率ｃ．加热溶液至１００℃（４）操作２所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）漏斗　（２）ＣＯ２（或二氧化碳）（３）ａｂ　（４）取最后一次洗涤后的滤液，滴加ＡｇＮＯ３溶液，无明显现象（或取最后一次洗涤后的滤液，加入ＮａＯＨ溶液并加热，无刺激性气味的气体产生）【解析】（１）操作１、２是将固体和液体分离的过滤操作，此操作过程中所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（２）由图知，“酸溶”过程的生成物ＣＯ２可直接应用于“转化”过程。（３）搅拌溶液可使通入的气体尽快地与溶液接触并发生反应，可提高“转化”速率；适当增大通入气体的速率也可使反应速率加快；将溶液温度升高，气体的溶解度下降，不利于气体与溶液的反应，不能增大反应速率。（４）操作２将所得固体用蒸馏水洗涤的目的是除去固体表面的氯化铵。氯化铵属于可溶性盐酸盐，也属于铵盐；可溶性盐酸盐遇硝酸银溶液时能产生白色沉淀氯化银，铵盐遇碱加热或研磨时能产生具有刺激性气味的氨气。检验其已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加ＡｇＮＯ３溶液，无明显现象可证明已洗净，或取最后一次洗涤后的滤液，加入ＮａＯＨ溶液并加热，无刺激性气味的气体产生也可证明。６．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（含杂质碳酸镁）为原料生产无水氯化钙的流程如图所示：（１）加入盐酸溶解过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　（写一个即可）。（２）操作Ⅰ的名称为　　　　，蒸发浓缩的操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。（３）经过检验可知流程图中的滤液显碱性，则还需加入适量的　　　　　　　提高产品纯度。【答案】（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（或ＭｇＣＯ３＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）　（２）过滤　搅拌　（３）稀盐酸【解析】（１）石灰石的主要成分是碳酸钙，加入盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，由于石灰石中含有杂质碳酸镁，碳酸镁也能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以还能发生的反应是ＭｇＣＯ３＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。（２）将固体和液体分离的操作是过滤；蒸发浓缩操作中玻璃棒的作用是搅拌。（３）经过检验，滤液呈碱性，说明加入的氢氧化钙过量，因此要提高产品的纯度，应加入适量的稀盐酸将其除去。７．小红同学为了制取较纯净的碳酸钙，她以清洗干净的鸡蛋壳为原料，设计了下图的实验流程，整个过程中杂质不参与反应也不溶于水，请结合实验流程图回答下列问题：（１）向氧化钙固体中加入水会　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。（２）写出在流程中直接生成碳酸钙的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（３）小红同学将生成的碳酸钙反复洗涤至清洗液为中性，这样做的目的是　　　　　　　　。【答案】（１）放出　（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　（３）除去碳酸钙表面残留的氢氧化钠和碳酸钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）【解析】（１）鸡蛋壳的主要成分是ＣａＣＯ３，ＣａＣＯ３高温煅烧生成氧化钙，向氧化钙固体中加入水生成Ｃａ（ＯＨ）２，并放出热量。（２）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。（３）碳酸钠与氢氧化钙反应时，若碳酸钠过量，生成的碳酸钙表面会残留氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钙过量，生成的碳酸钙表面会残留氢氧化钠和氢氧化钙，因此小红同学将生成的碳酸钙反复洗涤至清洗液为中性，目的是除去碳酸钙表面残留的氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙。８．以石灰石、赤铁矿（主要成分为Ｆｅ２Ｏ３）为原料，进行金属铁的冶炼，其模拟流程如图所示。（１）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　。（２）气体Ａ是　　　　（填化学式）。（３）物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，第③步发生的反应　　　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（４）反应的副产物ＣＯ２常用来作灭火剂，是因为它具有　　　　　　　　的性质。（５）请写出一种防止铁制品锈蚀的方法　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑　（２）ＣＯ（３）属于　（４）不燃烧也不支持燃烧　（５）刷漆（或涂油等，合理即可）【解析】（１）石灰石在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳。（２）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳和木炭在高温条件下反应产生的气体为ＣＯ。（３）第③步反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２，该反应中碳元素的化合价从＋２变为＋４，铁元素的化合价从＋３变为０，故该反应属于氧化还原反应。（４）二氧化碳能够作灭火剂是因为它具有不能燃烧也不支持燃烧的性质。（５）可通过刷漆、涂油等方式来防止金属生锈。９．自来水厂常用漂白粉杀菌消毒，漂白粉的主要成分是次氯酸钙［Ｃａ（ＣｌＯ）２］和氯化钙，漂白粉易溶于水。如图是工业制取漂白粉流程图。请回答下列问题：（１）次氯酸钙中氯元素的化合价为　　　　。（２）操作Ａ为　　　　，该操作结束后滤液仍浑浊，则可能的原因是　。（３）电解饱和食盐水时发生的反应为２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ通电２Ｘ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑，Ｘ的化学式为　　　　，漂白粉溶液低温蒸干可获取较纯漂白粉，推测漂白粉具有的化学性质　　　　　　　　　　。【答案】（１）＋１　（２）过滤　漏斗中液面高于滤纸边缘（合理即可）　（３）ＮａＯＨ　热稳定性差【解析】（１）次氯酸钙中钙元素的化合价为＋２，氧元素的化合价为－２，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为ｘ，可得：（＋２）＋２×ｘ＋（－２）×２＝０，ｘ＝＋１，故次氯酸钙中氯元素的化合价为＋１。（２）操作Ａ将固液分离，为过滤操作；若该操作漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸破损等都会导致滤液浑浊。（３）依据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，可推出Ｘ的化学式为ＮａＯＨ；漂白粉溶液低温蒸干可获取较纯漂白粉，可推出漂白粉性质为热稳定性差。类型３　海水资源利用的流程１０．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：请回答下列问题：（１）操作１的名称是　　　　。（２）熟石灰与海水混合发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。（３）试剂Ｘ为　　　　。【答案】（１）过滤　（２）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２　（３）稀盐酸【解析】（１）操作１是将难溶于水的氢氧化镁和溶液分离，故操作１的名称是过滤。（２）熟石灰与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２。（３）氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂Ｘ为稀盐酸。１１．以海水为原料可以生产盐酸和８４消毒液（有效成分是ＮａＣｌＯ），其模拟流程如图所示：（１）电解ＮａＣｌ溶液的反应　　　　（填“是”或“不是”）分解反应。（２）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　，由此你对燃烧新的认识为　　　　　　　　　　　　　　　。（３）Ｃｌ２和ＮａＯＨ的反应中　　　　（填元素符号）的化合价发生了变化。【答案】（１）不是　（２）Ｈ２＋Ｃｌ２点燃２ＨＣｌ　燃烧不一定需要氧气　（３）Ｃｌ【解析】（１）由图可知，电解ＮａＣｌ溶液的反应是氯化钠和