四川省成都市第七中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（PDF，无答案）

化学试卷第1页（共8页）成都七中2019—2020学年度上期高2022届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Ba—137第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()5．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：化学试卷第3页（共8页）11．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO－3、K＋、NO－3、SO2－4B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－313．工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料Na2S2O3，下列说法正确的是()A．该反应中SO2还原性大于CO2B．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C．每生成1molCO2，转移2NA个电子D．标准状况下，反应中每吸收4molSO2就会放出22.4LCO214．用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、MgSO4三种溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．3∶2∶3B．2∶3∶6C．2∶6∶3D．1∶1∶115．常温，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为NA，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为()A．NA×(m＋n)B．22.4×NA(m＋n)C．NA/(m＋n)D．22.4(m＋n)/NA16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全反应，转移电子数为3NAC．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD．标准状况下，11.2LO2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2NA化学试卷第4页（共8页）17．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol·L－1。取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为bmol·L－1，则a、b分别为()A．a＝10，b＝9.2B．a＜10，b＞9.2C．a＞10，b＜9.2D．a＞10，b＝9.218．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法错误的是()A．溶液的质量分数w＝MV22.4mB．溶液密度ρ＝cM1000wC．相对分子质量M＝22.4mw1－wVD．物质的量浓度c＝1000ρVMV＋22.4m19．用铝箔包裹0.2mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入100mL水中，完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol·L－1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是A．反应中转移的电子数为0.05NAB．反应中只有Na作为还原剂C．放出的气体体积(标准状况)为5.6LD．反应后铝箔减轻的质量为5.4g20．3.04g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl－)，恰好将其中的Fe2＋完全氧化为Fe3＋。参加反应的Cl2的体积为A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL化学试卷第5页（共8页）第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、（本题共4个小题，每小题15分，共60分）21．(15分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻―→灼烧―→溶解―→过滤――→Cl2氧化―→提纯―→碘单质已知在滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____________。(2)下列关于过滤操作的错误之处为。(3)写出氧化的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：。(4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于萃取的溶剂是________(填序号)。①乙醇②四氯化碳③硝酸你选择的理由是、。(5)萃取后得到的水层中含有K2SO4，检验SO42—的实验操作为，有机层呈色。(6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl4溶液中提取单质溴，需进行的操作是________。（溴沸点为58℃，CCl4沸点为77℃）化学试卷第6页（共8页）22．(15分)实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4________mL，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________、________________(填仪器名称)。(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中________；③定容时俯视观察液面________。(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为。化学试卷第7页（共8页）23．(15分)消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题A．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑B．16HCl＋2KMnO4===5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2OC．2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2OD．2KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。(2)反应A中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应B中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为__________，0.4molKMnO4参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为。(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O(4)反应D中0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－。其中c(Cl－)随反应进行逐渐增加。①氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②反应后溶液的酸性（填“增强”或“减弱”）。(6)等质量的ClO2(还原产物为Cl－)和K2FeO4[还原产物为Fe(OH)3]用作自来水的消毒剂。则它们的消毒能力之比为________(计算结果保留一位小数)。煅烧产品③化学试卷第8页（共8页）24．(15分)某无色透明溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH－、HCO3－、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液载进行如下实验：（题中涉及气体体积均为标况下测得）(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为。气体A的化学式是，实验①确定一定不含有的离子为。(2)实验②涉及的离子方程式有。(3)实验③确定一定不含有的离子为。原溶液一定含有的阳离子及其物质的量浓度分别为。(4)设计实验检验可能存在的离子。(5)若向原溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液300mL，充分反应后溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，生成沉淀有种。过量盐酸①气体A2.24L某溶液溶液B过量NaOH溶液②滤液C白色沉淀D11.6g过量BaCl2溶液③白色沉淀E46.6g