黑龙江省大庆铁人中学2020届高三化学上学期期中试题

黑龙江省大庆铁人中学2020届高三化学上学期期中试题答题时间：90分钟分值：100可能用到的原子量H1O16N14Si28S32Cu64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）1、下列表示不正确的是()A．1molSiO2分子中含4mol共价键B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：2、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25、下列说法正确的是()A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大D．配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B.含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－8、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍后，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A.该电池可用晶体硅做电极材料B.Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C.电池正极发生的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH210、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=―（E2―E1）kJB．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．图II曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线D．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低11、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（）WXYZA.原子半径：XYWB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZC.简单离子半径：ZYWD.简单离子的还原性：YZ12、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是()A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO413、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是（）A.△H0B.C、D两点的反应速率：v（C）v（D）C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强14、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液15、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A.250℃，前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多16、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是（）A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D.用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原17、25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是（）A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B.b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C.水的电离程度:abcD.HAsO42－的水解程度大于电离程度18、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（）A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB.a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C.室温时，A－的水解常数约为10－9D.d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)第Ⅱ卷二、填空题（共46分）19、(12分)2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。20、(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________________________________________________________________________。(2)经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：______________________。(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。(4)下列有关说法正确的是__________。A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低D．接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化(5)用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL(滴定前先除去溶液中溶解的HCl)。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为____________。(结果保留三位有效数字)21、(10分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为。(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：。②25℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3+)=mol•L﹣1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)。③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是。(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。22、(14分)