湖北省十堰市第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（PDF）

书书书化!!学!!考生注意!#*本试卷分第卷!选择题和第#卷!非选择题两部分#共#分$考试时间%分钟$!*请将各题答案填在答题卡上$+*本试卷主要考试内容%人教版选修,$,*可能用到的相对原子质量%-#!.#!!/#&第卷!选择题!共,$分#一$选择题本题包括#&小题%每小题+分%共,$分&每小题只有一个选项符合题意#!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!#*化学与科学!生活!社会和环境密切相关下列有关说法中正确的是0*对废旧电池进行回收处理#主要是为了变废为宝)*为加快漂白精的漂白速率#使用时可加少量的冰醋酸.*草木灰常与铵态氮肥混合使用#便于同时满足植物对钾肥和氮肥的需求1*铝表面易形成致密的氧化膜#铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品!*下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是!!#$!!%$#&’#($)*+,-.%/01&+*很多纪念金币材料为钢芯镀金#用电镀法制作钢芯镀金纪念币时#钢芯应作0*阴极)*负极.*正极1*阳极,*下列方程式正确的是0*-2/’+3-!#/2/!’+3/-’)*04!$2/,%$$$+!04+33+2/!’,.*2!’3!-!#/-!23!/-’1*5.4/$$$+533.4’3+/!’(*对于一个特定反应的焓变$$!%#下列说法错误!!的是0*与反应的途径有关)*与反应物和生成物的能量有关.*与反应物和生成物的化学键键能有关1*与反应物和生成物的状态有关&*已知&6!$7%3+8!$7#%!68+$7%!$!9’!%#*$:;’=4’##则68+$7#%#!6!$7%3+!8!$7%的$!为0*3!%#*$:;’=4’#)*’!%#$:;’=4’#.*3#,(*%:;’=4’#1*’#,(%:;’=4’#?*在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的0!和)!#在电火花作用下发生反应0!$7%3)!$7$$$%!0)$7%#经测定前+@用0!表示的反应速率为*#=4’A’#’@’##则&@末0)的浓度为0*#!=4’A’#)*大于#!=4’A’#.*小于#!=4’A’#1*不能确定$*酶是生物体内重要的催化剂#能在许多有机反应中发挥作用#以下表示某反应的温度与反应速率的关系曲线中#有酶参加的是!!!!####!#$%*在!0$7%3)$7#%+.$7%3,1$7%反应中#表示该反应速率最快的是0*$0%9(=4’A’#’@’#)*$)%9+=4’A’#’@’#.*$.%9#!=4’A’#’BC’#1*$1%9&=4’A’#’BC’##*下列物质溶于水能促进水的电离的是0*.D.4!)*5!2/,.*-6/+1*6-+##*下列溶液一定呈碱性的是0*E-9?*!的某电解质溶液)*#$/-’%%#F#’?=4’A’#.*含有/-’的溶液1*#$/-’%%#$-3%的溶液#!*为将反应!043&-$$$3!04+33+-!&的化学能转化为电能#下列装置能达到目的的是$铝条均已除去了氧化膜%!!#$%&#$!!##$!!##$!!#$%!!!!0!!)!!.!!1#+*下图是一种新型锂电池装置#电池充电!放电总反应为$AB3ABG+/#$AB#3$G+/$放电时#!#$%#!#&’()#*+,-*+#$%&’()*需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化#下列说法不正确!!!的是0*共晶盐储热效果好#利于电解质熔化)*整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能.*放电时ABG+/$的电极反应为$AB33$H’3ABG+/$$$$AB#3$G+/$1*充电时.4’移向ABG+/$电极#,*下列关于电解质溶液的说法正确的是0**#=4’A’#的-.4溶液和*#=4’A’#的-8溶液中#水电离出的-3浓度相同)*E-均为!的-.4溶液和-8溶液#稀释#倍后#E-前者大于后者.*浓度均为#=4’A’#的6I!./+和6I-./+溶液#阴离子浓度相同1*6I!./+和6I-./+的混合溶液中&!#$6I3%9+#$./!’+%3+#$-./’+%3+#$-!./+%#(*下列有关实验现象!解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论0等体积E-9!的-J和-K两种酸分别与足量的LC反应#用排水法收集气体-J放出的氢气多且反应速率快酸的强弱&-J%-K)将2/!气体通入)I$6/+%!溶液中有白色沉淀生成-!2/+与)I$6/+%!发生复分解反应生成)I2/+.用E-试纸分别测定等浓度的6I-./+和6I!./+两溶液的E-E-$0%%E-$)%0溶液为6I!./+溶液1向#A*#=4’A’#076/+溶液中加入#滴*#=4’A’#的6I.4溶液#振荡#再加入#滴*#=4’A’#的6IM溶液#再振荡先生成白色沉淀#后产生黄色沉淀%@E$07M%’%@E$07.4%#&*!%$5时#二元弱酸-!J溶液中含J微粒的分布分数如图所示下列叙述正确的是!#$%!&’(&)(&*(+,(&-!!#./0./1/-2.-/3.-+*0*-!J溶液中一定存在&#$J!’%3#$-J’%3#$/-’%9#$-3%)*-!J的第二步电离平衡常数%I!$-!J%9#F#’?.*由图可知6I-J溶液呈碱性1*加热6I!J溶液#溶液中#$-3%增大第#卷!非选择题!共(!分#二$非选择题本题包括&小题%共(!分##?*$?分%化学反应都有能量变化#吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一!!#!$%&’(!)!*!##$#!+##,##$%&$#%反应0$7%3)$7$$$%.$7%31$7%过程中的能量变化如图所示#该反应是!!!!$填(吸热)或(放热)%反应#$!9!!!!!:;’=4’#$用含&#!&!的代数式表示%$!%运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在!%$5时下述反应的有关数据&.$@%3#!/!$7$$$%./$7%!$!#9’##(:;’=4’#.$@%3/!$7$$$%./!$7%!$!!9’+%+(:;’=4’#则.$@%3./!$7$$$%!./$7%的$!为!!!!!!$+%已知下列热化学方程式&.+-$$7%3(/!$7$$$%+./!$7%3,-!/$4%!$!9’!!!:;’=4’#-!/$4$$$%-!/$7%!$!93,,:;’=4’#写出丙烷燃烧生成./!和气态水的热化学方程式&!!!!!!!!!!!!#$*$$分%在’A的恒容密闭容器中进行反应(J$7#%)K$7%3+L$7%#!(BC内#J!K!L的物质的量变化如下表所示物质JKL起始*=4,(#(#((BC末*=4#(+#已知&$J%N$L%9!N++前(BC内$L%9,(=4’A’#’BC’#$#%前(BC内#$K%9!!!!!#’9!!!$!%(9!!!##9!!!$+%若升高温度#则反应速率!!!!$填(增大)(减小)或(不变)#下同%+若扩大容器体积#则反应速率!!!!#%*$$分%将氯气通入不同的物质中#得到的产物不同$#%常温常压下#一定量的水吸收*%=4.4!后#形成#A的饱和溶液#此时溶液中存在可逆反应&.4!3-!#/-.43-.4/#实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应+又知电离平衡常数%$-.4/%9+F#’$+%#$-!./+%9,,F#’?#%!$-!./+%9,?F#’##%反应.4!3-!#/-.43-.4/的平衡常数为!!!!!!!!&向氯水中加入或通入某种物质后#氯水中-.4/浓度一定会增大#该物质是!!!I*2/!O*-.4P*6I!./+Q*6I-./+$!%某样品中.4/’+的含量可用$6-,%!8H$2/,%!溶液在酸性条件下滴定进行测定#反应的离子方程式为!!!!!!!!!!!!!!#所测定的结果偏高#其可能的原因是!!!!!!!!!!*$$分%如图#.!1!R!8!J!K都是惰性电极#0!)为电源接通电源一段时间后#J极液体颜色变深!#$%&’()*%+,-.!#$%&’(/!-*0()*+,-$#%若用甲醇碱性燃料电池作电源#则0为!!!!极#总反应式为!!!!!!!!!$!%若甲中装有#A*(=4’A’#硫酸铜溶液#工作一段时间后#当硫酸铜恰好完全被消耗时#停止通电#此时测得溶液E-9!!!!$假设溶液体积不变%$+%通电后#检验乙中8极产物的方法是!!!!!!!!!!!!!!!!!$,%欲用丙装置给铁件镀铜#反应一段时间后$用甲醇碱性燃料电池作电源%铁制品质量增加%*&7#理论上消耗甲醇的质量为!!!!7!#*$##分%2/!是大气主要污染物之一#但也是一种重要的化工原料$#%不法商贩用2/!熏制银耳#利用了2/!的!!!!性2/!能使酸性高锰酸钾溶液褪色#体现的是2/!的!!!!性#该反应的离子方程式为!!!!!!!!!!!!!#$%&’(’$!%葡萄酒中2/!有杀菌!增加酸度和帮助葡萄酒抗氧化等作用中华人民共和国国家标准$S)!?&’!##%规定葡萄酒中2/!最大使用量为*!(7’A’#某兴趣小组用如图所示装置$夹持装置略%收集某葡萄酒中的2/!#并对其含量进行测定%仪器.的名称是!!!!#仪器0的作用是!!!!仪器)中加入+A葡萄酒和适量盐酸#加热)使2/!全部逸出并与.中-!/!完全反应#该反应的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!&除去.中过量的-!/!#然后用*#=4’A’#的6I/-标准溶液进行滴定$选酚酞作指示剂%#若滴定终点时溶液的E-9%#则滴定终点现象为!!!!!!!!!!’滴定至终点时#消耗6I/-溶液!(*A#该葡萄酒中2/!含量为!!!!7’A’#$保留两位小数%(由于盐酸的挥发性#该测定结果往往比实际值!!!!$填(偏高)或(偏低)%#在不改变装置的情况下#请提出一种简单的改进方法&!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!*$#分%近年来#磁性材料的研究备受国际磁学界的关注8H+/,具有许多优异的性能#在磁性材料等领域应用广泛回答下列问题&$#%水热法制备8H+/,纳米颗粒的总反应为+8H!33!2!/!’+3/!3,/-$$$’8H+/,32,/!’&3!-!/#下列说法正确的是!!!$填字母%0*2!/!’+是氧化剂)*被氧化的8H!3和未被氧化的8H!3个数之比为#N!.*每生成#=48H+/,#转移!=4电子1*该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为#N,$!%以太阳能为热源分解8H+/,#经由热化学铁氧化合物循环分解水制-!的过程如图#所示!#!#$%!$!&’$&’$’()’)%)*)+)!,-./0’#%)#)’)0)!!1$’,!$0$’#已知&-!/$4$$$%-!$7%3#!/!$7%!$!#93!$((:;’=4’#过程&!8H+/,$@#%&8H/$@%3/!$7%!$!!93+#+!:;’=4’#则过程#的热化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!$+%磁铁矿$8H+/,%是工业上冶炼铁的原料之一#发生的主要反应为8H+/,$@%#3,./+8H$@%3,./!!$!’#*T时#在#A恒容密闭容器中加入8H+/,!./各(=4#(BC反应达到平衡时#固体质量减小了&,7%从起始到反应达到平衡时$./!%9!!!!!!!!!#*T时#该反应的平衡常数%9!!!!&欲提高该反应中./的平衡转化率#可采取的措施是!!!!!!!!!!!!!$任写一个即可%’其他条件不变时#该反应在不同温度下#./!的产率随时间的变化!$./!%!+曲线如图!所示#温度*#!*!!*+由大到小的关系是!!!!#判断依据是!!!!!!!!!!!!!!!!!!!化学参考答案#*)!!*.!+*0!,*)!(*0!&*.!?*.!$*1!%*)!#*0!##*1!#!*.!#+*)!#,*)!#(*.!#&*)#?*$#%放热$#分%+’$&!’&#%$!分%$!%3#?!*(:;’=4’#$