福建省泉港区第二中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（PDF）

第1页共5页泉港二中2018~2019学年下学期期末考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56H-1Al-27Na-23第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41B．84Ｃ．125D．2092．下列物质之间的相互关系错误．．的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物[B单质分子中均不存在化学键C含有分子间作用力的分子一定含有共价键D离子化合物中一定含有离子键4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1mol氨气中含共价键数均为4NAB.1mol—OH中含有的电子数为9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA[来源:Z*xx*k.Com]6．下列反应中，属于取代反应的是（）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷7．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是()A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2－M+，则原子序数一定：RMC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOHD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰第2页共5页9．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2B.NaBrC.HClD.NaI10．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气11．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SCN-、Cl12．下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖13．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A．①②B.②④C.②③D.①③14．某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（）A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀15．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（）A.（C3H4O）B.（HCN）C.（NH3）D.（BF3）16．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中17．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801[来源:学科网ZXXK]714190﹣70沸点/℃1413141218057.57第3页共5页有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（）A．①②B．②③C．①②④D．②④18．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确．．．的是;A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3第II卷（非选择题共46分）19.（10分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．（1）该产物的一氯代物有种；（2）原来烯烃的结构简式为：；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：；（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：[来源:学科网ZXXK]；（5）系统命名法的名称。20、（11分）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：；(2)再检验离子，加入的试剂是，反应的离子方程式为：；(3)最后检验离子，加入的试剂是，反应的离子方程式为：。21、（11分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。22．（14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：第4页共5页（1）写出步骤①的化学方程式反应类型；步骤②的化学方程式反应类型；（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式；②试管B中的试剂是；分离出乙酸乙酯的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为；[来源:Z+xx+k.Com]③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：。第5页共5页参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共54分。）ABDCBBABBACDCDADAC第II卷总分46分19、（10分,每空2分）（1）2（2）CH2=C（CH3）2；（3）略(聚合物)；（4）CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2（5）3,3—二甲基—5—乙基庚烷20、（11分，方程2分其他1分）CO32-（1分）;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;SO42-（1分）;硝酸钡溶液（1分）;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;Cl-（1分）;硝酸银溶液（1分）;Cl-+Ag+=AgCl↓21、（11分）（1）（2分）（2）弱于（2分）（3）（2分）（4）2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑（2分）(5)SO2（1分）将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫（2分）22、（14，分方程2分其他1分）(1)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH（2分）加成反应（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）饱和碳酸钠溶液（1分）分液（1分）分液漏斗（1分）防止溶液倒吸（1分）(3)乙同学的方案（1分）由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。（1份）[来源:学科网]