吉林省蛟河一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-吉林省蛟河一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）考试范围：（必修一第一章、第二章第一节）；考试时间：70分钟；可能用到的相对原子质量：O:16H:1C:12Cl:35.5S:32Ba:137N:14Cu:64Na:23一、选择题：（每题2分，共10小题20分，每题只有一个正确答案）1.下列有关说法正确的是（）A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A.摩尔质量的单位应是g·mol-1，臭氧的摩尔质量是48g∙mol-1，故A错误；B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧物质的量之比为3:2，所以体积比为3∶2；故B错误；C.16g臭氧中含有氧原子个数为：N(O)=mM×NA×3=16g÷48g∙mol-1×3×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D.1个臭氧分子中含有24个电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D错误；答案选C。2.下列各组物质中分子数相同的是()A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体【答案】B【解析】【详解】A项、缺气体体积条件，无法比较的2LCO和2LCO2的物质的量大小，无法判断分子数大小，故A错误；B项、9gH2O的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，两者分子数-2-相同，故B正确；C项、标准状况下H2O为液态，无法计算22.4LH2O的物质的量，无法判断分子数大小，故C错误；D项、缺标准状况下，无法计算4.48LHCl气体的物质的量，无法判断分子数大小，故C错误；故选B。3.下列属于碱的是（）A.纯碱B.Cu2(OH)2CO3C.NH3·H2OD.石灰水【答案】C【解析】【详解】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；B.Cu2(OH)2CO3属于盐，B不符合题意；C.NH3·H2O电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C符合题意；D.石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D不符合题意；答案为C。4.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体B.蛋白质溶液C.KOH溶液D.淀粉溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：C。-3-【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。5.三种正盐的混合溶液1L中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－,则SO42－的物质的量浓度()A..0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，n（SO42-）=0.5mol1L0.15mol/L。答案选A。6.下列仪器名称不正确．．．的是A.量筒B.圆底烧瓶C.容量瓶D.分液漏斗【答案】B【解析】【详解】A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；-4-故答案选B。7.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。故选A。【点睛】该题的关键是熟练掌握常见仪器的构造和用途，并能灵活运用即可。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。8.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（）A.除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaClB.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液-5-D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl【答案】D【解析】【分析】钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去，据以上分析解答。【详解】A项，镁离子用氢氧化钠除去，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A正确；B项，由于需要碳酸钠除去过量的氯化钡，所以试剂①一定不是碳酸钠溶液，故B正确；C项，检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀，故C正确。D项，由上述分析可知，滤液溶质含有碳酸钠和氢氧化钠，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸还会与碳酸钠发生反应，故D错误；故答案为D。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。9.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是()A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A、酒精是易燃液体，故A错误；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；-6-C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。10.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A.温度、容量、刻度线B.压强、容量、刻度线C.温度、浓度、刻度线D.浓度、容量、刻度线【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。二、选择题：（每题3分，共10小题30分，每题只有一个正确答案）11.下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.50mL2mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，则A、150mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A不选；B、75mL2mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B不选；C、150mL2mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C选；D、氯酸钾不能电离出氯离子，50mL2mol/LKClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=0，故D不选；故答案选C。【点睛】本题考查的是溶液物质的量浓度的计算，学生要注意的是溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，但计算离子的物质的量时必须考虑溶液的体积。-7-12.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.122.4amolLB.122400abmolLC.12240036.5abmolLaD.110002240036.5abmolLa【答案】D【解析】【详解】标准状况下的aLHCl气体的物质的量为22.4amol，质量为36.522.4ag。将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的质量为（1000g+36.522.4ag），又知其密度为bg/cm3（即1000bg/L），则该盐酸的体积为136.51000g22.41000?agbgL（），所以该盐酸的物质的量浓度是122.436.51000g22.41000?amolagbgL（）=110002240036.5abmolLa，D正确，本题选D。【点睛】本题因为是字母型计算，所以相对难度较大，计算原理并不复杂，但是化简较难，特别是单位容易搞错，切记计算溶液体积时，要把毫升转化为升。13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是()A.②③①B.①③②C.③①②D.③②①【答案】C【解析】【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。【详解】NaOH与Mg2+、Ag+都能生成沉淀；Na2CO3与Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子都能生成沉淀；NaCl只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀；先加入氯化钠与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化-8-镁沉淀，最后加入碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，所以加入试剂的顺序正确的是③NaCl、①NaOH、②Na2CO3，故选C。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提。14.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A.c2＝c1B.c2＜c1C.c2＞2c1D.无法确定【答案】C【解析】【详解】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=11000ρa%98?mol/L=110aρ98?mol/L。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=21000ρ2a%98?mol/L=220aρ98?mol/L。所以c1：c2=10aρ1:20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2112ρρc。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1。答案选C。【点睛】本题考查溶液稀释浓度计算的有关知识。对于大多数物质的溶液来说，浓度越大，溶液的密度就越大，只有少数物质的溶液，如氨水及酒精的水溶液，浓度越大，密度越小。掌握物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式：c=1000ρωM及溶液的密度与溶液浓度的大小关系是本题解