湖南省2019-2020学年高三化学上学期模拟检测试题

1湖南省2019-2020学年高三化学上学期模拟检测试题一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是（）A．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2．（6分）下列装置或操作能达到目的是（）A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB．装置②可用于测定中和热C．利用装置③制取氯气D．装置④保护铁闸门不被腐蚀3．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．235g核素U发生裂变反应：U+nS+Xe+10n净产生的中子（n）数为10NAB．常温下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA4．（6分）短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E．下列说法不正确的是（）A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质2C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D．Y、Q形成的化合物是强电解质5．（6分）有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法错误的是（）A．该反应是取代反应B．若R为﹣CH3时，b中所有碳原子共面C．若R为﹣C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D．若R为﹣C4H5O时，1molb最多可以与4molH2加成6．（6分）一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB．Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C．离子交换膜可用质子交换膜D．负极的电极反应是：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O7．（6分）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：3下列判断正确的是（）A．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11B．反应①的正反应是吸热反应C．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为50%非选择题：包括必考题和选考题两部分。每个试题考生都必须做答。考生根据要求做答。(一)必考题8．（14分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因是：。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“＝”）②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）已知：亚硝酸（HNO2）性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka＝5.1×10﹣4；H2CO3的Ka1＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11．在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知：常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数为Kb，且pKb＝﹣lgKb＝3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）＝c（CH3NH3+）时，则溶液pH＝。（5）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO44发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H＝+210.5kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H＝﹣189.2kJ•mol﹣1反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H＝kJ•mol﹣19．（14分）某同学看到利用零价铁还原NO3﹣脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii．加入pH已调至2.5的0.01mol•L﹣1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv．检测到滤液中存在NO3﹣、NH4+和Fe2+。（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。（2）用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。（3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是（写出具体操作、现象及结论）。（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。（5）该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入①，一段时间后，测定烧杯中NO3﹣的浓度NO3﹣浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3﹣浓度②，说明假设2成立5③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是。10．（15分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42﹣+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2Oii．……写出ii的离子方程式：。（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）（3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。6下（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。（6）已知：pNi＝﹣lgc（Ni2+），常温下，Ksp（NiCO3）＝1.4×10﹣7，向10mL0.1mol•L﹣1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中＝。(二)选考题：共45分。请考生从每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）11．（15分）技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以K3[Fe（CN）6]（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中位置为，Fe3+的基态价电子排布图为。（2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为，电负性最小的元素为。（3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是，与C2O42﹣互为等电子体的分子的化学式为（写一种）。（4）在分析化学中F﹣常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63﹣十分稳定，但Fe3+却不能与I﹣形成配合物，其原因是（用离子方程式来表示）。7（5）已知C60分子结构和C60晶胞如图所示：①1个C60分子中含有π键的数目为。②晶胞中C60的配位数为。③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是g/cm3（NA代表阿伏加德罗常数）。[化学-选修5：有机化学基础]（15分）12．Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：（1）D的化学名称为，D→E的反应类型为。（2）G的官能团名称为。（3）B的结构简式为。（4）F→G的化学方程式为。（5）X是D的同系物，x分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3：2：2：2：1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：。（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。。8参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是（）A．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．氮和磷的大量排放，能够引起水体富营养化；B．瓷器成分为硅酸盐；C．二氧化硫有毒；D．焦炭不能还原氧化铝。【解答】解：A．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，故A正确；B．瓷器成分为硅酸盐，不是碳酸钙，故B错误；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。2．（6分）下列装置或操作能达到目的是（）A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB．装置②可用于测定中和热C．利用装置③制取氯气9D．装置④保护铁闸门不被腐蚀【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．NO与氧气反应；B．图中缺少环形玻璃搅拌棒；C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；D．铁闸门与电源负极相连，为阴极。【解答】解：A．NO与氧气反应，应选排水法收集，故A错误；B．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，故C错误；D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则装置④保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．235g核素U发生裂变反应：U+nS+Xe+10n净产生的中子（n）数为10NAB．常温下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1＝9