安徽省六安市第一中学2020届高三化学下学期线下考试自测卷（六）

1Kw4334安徽省六安市第一中学2020届高三化学下学期线下考试自测卷（六）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3．下列说法正确的是（）A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAC．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO−B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO2−C．c(OH−)的溶液：Na+、K+、SiO2−、ClO－D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO−、MnO−、SCN－6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）2选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−电解=====H2↑+Cl2↑+2OH−正确：Cl−的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO−+OH−=BaCO3↓+H2O3错误：Ba2+与HCO−系数比应为31∶2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSO−3正确：H2SO3的酸性比HClO强7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1molb加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）A．酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YQB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移311．对下列实验现象或操作解释错误的是（）12．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比nH2nCO充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应在常温下不可能自发进行B．氢碳比，X2.0C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512D．向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时B电极反应式为：I2+2e−=2I−B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA14．依据下列图示所得结论正确的是（）A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快B．图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞aC．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO2−4D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)4D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，5s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol−115．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（）A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−16．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10−5，该温度下向20mL0.01mol·L−1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点溶液的c(H+)＝4×10-4mol·L－1B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞aC．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶Na2SO3溶液①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为。②双碱法洗除SO2的优点为。（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”“不变”或“减小”）。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO6的物质的量是NaClO2的倍。7（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：①Ⅰ中反应的化学方程式为。②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是（填化学式）。③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝+205.9kJ·mol－1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③则反应①自发进行的条件是，ΔH3＝kJ·mol－1。Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，该反应ΔH0(填“”“”或“＝”)。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)vB(N2)(填“”“”或“＝”)。③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为Pa(分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅲ．以连二硫酸根(SO2−)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：24894（3）①阴极区的电极反应式为。②NO吸收转化后的主要产物为NH+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。Ⅳ．（4）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I．合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是。（2）装置B中盛有的试剂是；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是％。20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：104