（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题2 离子反应 氧化还原反应 1 第一单元 离子反应课后达

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一单元离子反应课后达标检测一、选择题1．(2020·浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是()A．H2CO3B．NH4HSO4C．SO3D．食盐水答案：B2．(2020·温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24D．H2CO32H＋＋CO2－3解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH－2”；C中Al3＋与SO2－4的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。4．(2020·衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是()A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应2B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：选C。A项的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项的离子方程式应为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。6．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液解析：选B。A项，SO2可被NO－3(H＋)氧化为SO2－4，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO－2可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3＋和弱酸的酸式酸根离子(HCO－3、HS－)反应，不能大量共存，错误。7．下列方程式不正确的是()A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)=====△CO↑＋2SO2↑＋2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋答案：A8．(2017·浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO2－3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O答案：B9．(2020·台州中学期中考试)某100mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()3A．原溶液一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(CO2－3)是0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1解析：选D。加入氯化钡溶液，生成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO2－3、SO2－4，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g233g·mol－1＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.30－2.33）g197g·mol－1＝0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01mol×2＋0.01mol×2＝0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01mol，所以c(Cl－)≥0.1mol·L－1。A.原溶液一定存在CO2－3和SO2－4、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C.原溶液中c(CO2－3)＝0.1mol·L－1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1mol·L－1，故D错误。10．下列方程式不正确的是()A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋CB．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O===NH＋4＋OH－C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O