2019-2020学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离 第1课时 强弱电

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一课时强弱电解质课后提能层级练层级一基础达标练1．强弱电解质的本质区别是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：选C依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。2．下列电离方程式中，错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．CaCO3===Ca2＋＋CO2－3解析：选CHI是强电解质，用“===”。3．(双选)某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质R的说法中，正确的是()A．R为非电解质B．R是强电解质C．R是离子晶体D．R是弱电解质解析：选BC在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选BC。4．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态氯化钠B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖答案：B5．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋解析：选C非电解质的溶解过程不存在电离，A错；SO2是非电解质，B错；H2SO3不能完全电离，D错。6．下列叙述中正确的是()A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子2B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．CO2溶于水后部分电离，故CO2属于弱电解质解析：选C电解质电离不需电流作用，故A错；酸式盐如：NaHSO4也可电离出H＋，故B错；CO2溶于水并和水反应生成H2CO3，H2CO3H＋＋HCO－3可导电，CO2是非电解质，故D错。7．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)HClO4：______________________________________________________；(2)HClO：_______________________________________________________；(3)NaHCO3：____________________________________________________。答案：(1)HClO4===H＋＋ClO－4(2)HClOH＋＋ClO－(3)NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－38．下列物质中，A.KI(s)B．C2H5OH(l)C．Cl2(g)D．CH3COOH(l)E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)G．石墨(s)H．蔗糖(s)I．NaOH(l)(1)属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________________。(2)能直接导电的是__________________，能溶于水且水溶液能导电的是____________。解析：化合物——熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质；酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质；一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。答案：(1)B、HA、E、F、ID(2)G、IA、C、D、F、I层级二应试提能练1．(2019·合肥高二质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选CA项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。2．下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－43B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4ClNH＋4＋Cl－解析：选C硫酸氢钠完全电离，应用===，A错误；次氯酸是弱电解质，部分电离，应用，B错误；氟化氢是弱电解质，部分电离，C正确；氯化铵是盐，属于强电解质，其溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，不能用，D错误。3．(2018·南京三校高二联检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔化状态时不导电解析：选BA项，溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，错误；B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，错误；D项，熔化状态不能导电，只能说明为共价化合物不能证明是弱电解质，错误。4．(2018·西安一中高二检测)下列溶液中导电性最强的是()A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液解析：选B溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。5．PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。则下列关于(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A．(CH3COO)2Pb为强电解质B．(CH3COO)2Pb为易挥发性物质C．(CH3COO)2Pb为离子化合物D．(CH3COO)2Pb为弱电解质解析：选D根据题意知(CH3COO)2Pb为溶于水的弱电解质，应属于弱电解质，D项正确。6．(2019·嘉善一中高二月考)如图所示，烧杯中的溶液为2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()4A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HCl气体解析：选BA项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮；D项，HCl是强电解质，通入HCl气体，导电能力增强，灯泡变亮。7．从物质结构的观点来看，强电解质是具有__________键的________化合物和某些具有________键的________化合物，弱电解质是某些具有________键的________化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中________电离，弱电解质在溶液中________电离，存在________。从物质的类别来看，一般地说，强电解质为________、和________，弱电解质为________和________等。答案：离子离子极性共价极性共价完全部分电离平衡强酸强碱大部分盐弱酸弱碱8．有下列物质的溶液：①CH3COOH；②HCl；③H2SO4；④NaHSO4。(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________。解析：②③④均为强电解质，能完全电离出H＋，而①为弱电解质，部分电离出H＋。答案：(1)③②＝④①(2)①②＝④③