第二章第一节脂肪烃第二课时

中山纪念中学代表物：1，3－丁二烯CH2＝CH－CH＝CH2CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3－丁二烯【思考】1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。一、二烯烃的加成反应2、二烯烃的化学性质氧化、加成、加聚与烯烃相似：【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与1molBr2或Cl2加成时，其加成产物是什么?+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成加成反应——键线表示看书，思考：1、什么是顺反异构，从书上的例子中你得出顺反异构的特点吗？2、CH3CH=CHCl在核磁共振氢谱中有多少峰？二、烯烃的顺反异构现象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式异构顺式异构如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构，即顺反异构。（1）异构现象的产生：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。（2）产生顺反异构体的条件：Ca'b'Cab双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。（3）异构的分类2-丁烯有两个顺反异构体：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性质基本相同，物理性质有一定差异。（4）顺反异构体的性质烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构——空间异构【思考】烷烃是否也有顺反异构现象？烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，所以不会产生有顺反异构现象。【例题】下列物质中没有顺反异构的是：A．1，2-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-氯-2-丁烯1、某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量81.4g，求：①有机物分子式②经测定，该有机物分子中有两个-CH3。写出它的结构简式。练习：分子式：C4H8两种位置异构：CH3-CH=CH-CH3或CH3-C=CH2CH3该有机物能使溴水褪色，说明该有机物中含有不饱和键；n(Br2)=80gX5%160g/mol该有机物：n(C):n(H)=所以该有机物为烯烃1.4g该有机物可与0.025molBr2反应=0.025mol=1:2M=1.4g0.025mol=56g/mol85.7%1214.3%1:分析：2、下列哪些物质存在顺反异构？(A)１，２－二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯AB（1）丁烯的碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是双键位置异构。例3：写出丁烯的同分异构体。CH3C=CH2CH3异丁烯（3）（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯（4）（5）【烃类的几个重要规律及应用】1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数。【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。2、烃燃烧前后气体体积变化规律：【思考】常温常压下，某气态烃和氧气的混和物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为()A.a=bB.abC.abD.a≥bB【规律2】在100℃以下，任何烃和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。【思考】120℃时，某烃和O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化只与氢原子个数有关：①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y4,燃烧前后体积增大,△V0③若y4,燃烧前后体积减少,△V0(只有乙炔)C燃烧前后气体的体积大小变化规律原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然，y=4时，△V=0y4时,△V0y4时，△V0应用：1996全国23．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()A.1B.2C.3D.4两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H61997全国20．3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。得到C3H6中，(x+y/4)的值最大，所以，C3H6的耗氧量最多。等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。【思考】等质量的CnH2nO和CmH2mO2分别完全燃烧时，消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为。【规律6】【规律】：两种有机物，无论最简式是否相同，只要C%相同，等质量完全燃烧时，生成的CO2量相等。同理若H%相同，则生成的H2O量相等。但耗O2量未必相同。如何寻找符合这些特征的有机物分子呢？有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其质量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的二氧化碳的质量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是。若A是甲醛，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是写出分子式，并写出相对分子质量最小的不含甲基（CH3）的B的1种同分异构体结构简式：。应用：4、各类烃含碳（或氢）的质量分数变化各类烃C%、H%（均为质量分数）随C原子数n的变化图示【规律7】烷烃：随着n的增大，含碳质量分数增大，但总是小于85.7%。甲烷是含氢质量分数最高的，也是所有烃中含氢质量分数最高的。烯烃：含碳质量分数是不变的。85.7%炔烃：随着n的增大，含碳质量分数减小，但总是大于85.7%。乙炔是含碳量最高的，达到92.3%苯及其同系物：随着n的增大，含碳质量分数减小，但总是大于85.7%。注意：①在各类烃中H%最高的是CH4，其次为C2H6。②在上述各类烃中C%最高的是C2H2、C6H6，除此外还有C8H8(如立方烷)。③在所有烃中并非是最简式CH的烃C%最高的．如还有C10H8(萘)更高。商余法确定分子式【原理】对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20A