化学平衡中转化率的计算和规律总结

化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A的转化率减小。例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g)的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+bc+d时，A和B的转化率增大c、当a+bc+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmolN2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。答案：ba规律四：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当反应物等物质的量加入时，反应物的转化率之比等于反应的化学计量数之比；当反应物按化学计量数之比加入时，反应物的转化率相等。例4、等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，则二者的关系为。答案：a：b=2：1规律五：恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变；恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。例5、某一密闭容器充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡时SO2的转化率为p%，若控制反应在恒温恒容条件下进行，并再充入一定量的N2，则重新达到平衡时SO2的转化率；若控制反应在恒温恒压条件下进行，并再充入一定量的N2，则重新达到平衡时SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）答案：不变，减小总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。