物理化学上册练习题

物理化学练习题(2)一、选择（19小题，每小题2分，共38分）1、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度:()A、一定升高B、一定降低C、一定不变D、不一定改变2、在一定T，p下，汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系式中，哪一个错误?()A、ΔsubH＞ΔvapHB、ΔsubH＞ΔfusHC、ΔsubH=ΔvapH+ΔfusHD、ΔvapH＞ΔsubH3、已知反应C2H6(g,25℃)+(7/2)O2(g,25℃)=2CO2(g,25℃)+3H2O(g,25℃)的ΔrUm=-1099kJ·mol-1，CV,m/J·K-1·mol-1：C2H633.47；H2O25.94；O220.08；CO223.85。若反应物的初始温度为25℃，当0.1mol乙烷与1molO2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少（CV与T无关）。()A、341KB、4566KC、4591KD、4318K4、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：()A、H1H2B、H1=H2C、H1H2D、H1≠H25、在等温等压下进行下列相变：H2O(s,-10℃,op)=H2O(l,-10℃,op)在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的?()(1)δQ/T=ΔfusS；(2)Q=ΔfusH；(3)ΔfusH/T=ΔfusS；(4)－ΔfusG=最大净功A、(1)，(2)B、(2)，(3)C、(4)D、(2)6、封闭体系中，若某过程的RWA，应满足的条件是：（）A、等温、可逆过程B、等容、可逆过程C、等温等压、可逆过程D、等温等容、可逆过程7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？A、Cp-CV=nRB、(dlnp)/dT=ΔH/RT2C、对恒压过程，ΔH=ΔU+pΔVD、对绝热可逆过程，pV=常数。8、在标准压力下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变将：()A、ΔS体0B、ΔS体0C、ΔS体=0D、难以确定9、1mol范德华气体的(S/V)T应等于：()A、R/(Vm-b)B、R/VmC、0D、-R/(Vm-b)10、关于亨利系数，下列说法中正确的是:()A、其值与温度、浓度和压力有关B、其值与温度、溶质性质和浓度有关C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关11、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力相同，均为298K，op，则这两种气体的化学势应该：()A、相等B、不一定相等C、与物质的量有关D、不可比较12、在400K，液体A的蒸气压为4×104Nm-2，液体B的蒸气压为6×104Nm-2，两者组成理想液体混合物。当气-液平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数应为：()A、0.31B、0.40C、0.50D、0.6013、三相点是:()A、某一温度，超过此温度，液相就不能存在B、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力14、下列四个图中，可作为水的示意相图的是：()15、区域熔炼技术主要是应用于：()A、制备低共熔混合物B、提纯C、制备不稳定化合物D、获得固熔体16、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:()A、C=2，f=3B、C=3，f=3C、C=2，f=2D、C=3，f=417、H2S气体通入较多的NH3(g)，可以有两种反应发生（气体为理想气体）：(1)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(g)ΔrGm1,omrG1,opK1，Kp1(2)NH3(g)＋H2S(g)＝NH4HS(s)ΔrGm2,omrG2,opK2,Kp2下述结论正确的是：()A、ΔrGm1≠ΔrGm2,omrG1≠omrG2,opK1≠opK2,Kp1≠Kp2B、ΔrGm1＝ΔrGm2,omrG1≠omrG2,opK1≠opK2,Kp1≠Kp2C、ΔrGm1＝ΔrGm2,omrG1=omrG2,opK1≠opK2,Kp1≠Kp2D、ΔrGm1≠ΔrGm2,omrG1≠omrG2,opK1≠opK2,Kp1＝Kp218、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃，100kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000kPa时，各气体的逸度系数为：γ(CO2)=1.90γ(H2)=1.10γ(CO)=1.23γ(H2O)=0.77，则平衡点：（）A、向右移动B、不移动C、向左移动D、无法确定19、某放热反应在T＝800K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：()A、增大B、减小C、不变D、不能确定二、计算题（5小题，共42分）1、计算298K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：ΔcHom(298K)(CH3OH(g))=-763.9kJ·mol-1(1)ΔcHom(298K)(C(s))=-393.5kJ·mol-1(2)ΔcHom(298K)(H2(g))=-285.8kJ·mol-1(3)ΔcHom(298K)(CO(g))=-283.0kJ·mol-1(4)2、一绝热恒容箱被绝热隔板分为左、右两部分，分别充以理想气体A,B，起始状态如下图所示。已知CV,A=1.5R，CV,B=2.5R。抽去绝热隔板当体系达平衡时，求混合过程中体系的ΔS。3、将495.5K,600kPa的1molN2绝热可逆膨胀到100kPa，试求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,ΔS隔离。已知Som(N2,495.5K)=191.5J·K-1·mol-1。设N2为理想气体。4、人类血浆的凝固点为272.66K,求310.2K时血浆的渗透压。已知水的凝固点下降常数Kf=1.86Kmol-1kg。5、298K时，将NH4HS(s)放入抽空瓶中，NH4HS(s)依下式分解：NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)。测得压力为66.66kPa，求Kop和Kp值。若瓶中原来已盛有NH3(g)，其压力为40.00kPa，试问此时瓶中总压应为若干？6、已知反应2Hg(g)＋O2(g)＝2HgO(s)，在600K时，ΔrHom＝-299.2kJmol-1，ΔrSom=-384.5JK-1mol-1,Cp,m[O2(g)]=(26.4＋9.623×10-3T/K)JK-1mol-1，Cp,m[HgO(g)]=(26.11＋0.06694T/K)JK-1mol-1，气体视为理想气体，求(1)Hg(g)的Cp,m为多少；(2)600K时反应的Kop2(3)在一定体积的容器中含有600K，101.325kPa的氧气，其中放入一定量的HgO(s),达平衡时容器中Hg(g)的分压为多少？(4)若600K时Hg(l)的蒸气压为53.33kPa，求600K时反应2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)的Kop4；(5)求300K时，反应2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)的平衡常数Kop5。三、问答题（5分）给出下列公式使用条件：（1）BBddd0STVpnn；（2）mixBBdGRTnx；（3）V=nBRT（4）)1/()(12TTnRWγ＝Cp/Cv（5）W＝－pambΔV四、证明题（5分）对不作非体积功的封闭均相体系，证明：(p/V)S=(p/V)T(=Cp/CV)五、相图题（10分）Mg(熔点924K)和Zn(熔点692K)的相图具有两个低共熔点，一个为641K（Mg的质量分数为0.032），另一个为620K（Mg的质量分数为0.49），在体系的熔点曲线上有一个最高点863K（Mg的质量分数为0.157）。（1）绘出Mg和Zn的T-x图，并标明各区域中的相态。（2）分别指出含Mg的质量分数为0.80和0.30的两个混合物从973K冷却到573K的步冷过程中的相变。并根据相律予以说明。（3）绘出含Mg的质量分数为0.49的熔化物的步冷曲线。