第2章分子结构

第二章分子结构一、选择题1.反应的焓变可代表MgO晶格能的是（D）（A）Mg(g)+1/2O2(g)=MgO(s)（B）Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)（C）Mg2+(g)+O2-(g)=MgO(g)（D）Mg2+(g)+O2-(g)=MgO(s)2.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（）（A）CH4（B）CO2（C）BF3（D）NH33．按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可能存在的是（）（A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+4.下列分子中，哪一个分子具有极性（）（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl55.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）（A）H2O（B）KCl（C）NaOH（D）CO26.在Br-CH=CH-Br中，C－Br共价键的形成使用的轨道是（）（A）s,p（B）sp,p（C）sp2,p（D）sp2,s7.下列化合物中，极性最大的是（）（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO28.NO+离子的键级和其含有的不成对电子数是（）（A）键极为2.5，含有一个未成对电子；（B）键极为3，含有一个未成对电子；（C）键极为2，含有0个未成对电子；（D）键极为3，含有0个未成对电子。9.下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（）（A）NO2（B）HCN（C）H2S（D）SO210.在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力11.下列分子中具有顺磁性的是（）（A）C2（B）N2（C）F2（D）O212.偶极矩u等于0的分子是（）（A）BrF3（B）H2S（C）XeF2（D）NCl313.溶化时只破坏色散力的是（）（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO214.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）（A）Px、Py和PZ轨道；（B）三个sp2杂化轨道；（C）二个sp杂化轨道与一个P轨道；（D）三个sp3杂化轨道。15.IF5的空间构型是（）（A）三角双锥；（B）平面三角形；（C）四方锥；（D）变形四面体。16.下列键级大小顺序中正确的是（）（A）O2+O2O2-；（B）NONO+（C）N2O2O2+；（D）CONOO2。17.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）（A）P4；（B）BF3；（C）ICl（D）SO2。18.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3杂化；（D）V形、sp3杂化。19.下列各物质沸点高低顺序中正确的是（）（A）HIHBrHClHF；（B）H2TeH2SeH2SH2O；（C）NH3AsH3PH3（D）CH4GeH4SiH4。20.下列原子轨道重迭时，能形成σ键的是（）（A）只有s与s；（B）只有s与px；（C）只有px与px；（D）s与s、s与px、px与px都能。二、填空题1．若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差1.7。2．离子键与共价键相比较，离子键既无方向性，又无饱和性；而共价键既有方向性，又有饱和性。3．完成下列表格（用价层电子对互斥理论）分子或离子分子(或离子)构型价层电子对构型价层电子对总数成键电子对数孤对电子对数H3O+三角锥四面体431SiH4正四面体四面体440NH3三角锥四面体431H2S角形四面体422SO2角形平面三角型321SO3平面三角型平面三角型330SO42－正四面体四面体440AlF3平面三角型平面三角型330NH4+正四面体四面体440CO2直线直线2204．完成下列表格（用杂化轨道理论）分子或离子杂化类型分子（或离子）构型孤对电子数CH4sp3正四面体0PH4+sp3正四面体0BCl3sp2正三角形0CO2sp直线型0PH3sp3三角锥1HCNsp直线型0SF6sp3d2正八面体05．完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论）（1）N2分子中共有3根化学键，其中1根σ键，2根π键。（2）CO2分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。（3）HCN分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。（4）CH3－CH3分子中共有7根化学键，其中7根σ键，0根π键。（5）CH2=CH2分子中共有6根化学键，其中5根σ键，1根π键。（6）CH≡CH分子中共有5根化学键，其中3根σ键，2根π键。6．完成下列表格（用分子轨道理论）分子或离子分子轨道排布式键级磁性未成对电子数N2[kk]σ2s2σ2s*2π2p2π2p2σ2p23无0O2[kk]σ2s2σ2s*2σ2p2π2p2π2p2π2p*1π2p*12有2O2－[kk]σ2s2σ2s*2σ2p2π2p2π2p2π2p*2π2p*11.5有1O22－[kk]σ2s2σ2s*2σ2p2π2p2π2p2π2p*2π2p*21无0He2+σ1s2σ1s*10.5有1C2[kk]σ2s2σ2s*2π2p2π2p22无0B2[kk]σ2s2σ2s*2π2p1π2p11有27．在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，属于极性分子的有HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、H2O、H2S、NH3、HF、O3，属于非极性分子的有CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。8．判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力（1）H2与H2色散力（2）H2与HF色散力，诱导力（3）H2与N2色散力（4）HF与HF色散力，诱导力，取向力，氢键（5）SO2与SO2色散力，诱导力，取向力（6）SO3与SO3色散力（7）H2O与H2O色散力，诱导力，取向力，氢键（8）H2O与CH3OH色散力，诱导力，取向力，氢键（9）H2O与CH3OCH3色散力，诱导力，取向力，氢键（10）O3与O3色散力，诱导力，取向力三、简答题1．按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由。1）CH3CH2OH，HOCH2CH2OH,CH3OCH32）H2，CO，Ne，HF答：1）HOCH2CH2OH＞CH3CH2OH＞CH3OCH3因为HOCH2CH2OH分子中有两个OH基可以形成两个分子间氢键，CH3CH2OH中有一个OH基可以形成一个分子间氢键，而CH3OCH3则不能形成分子间氢键。2）HF＞CO＞Ne＞H2HF与Ne具有相同的分子量，色散力相当，但是HF可以形成氢键，所以HF具有较高的沸点；对于CO、Ne、H2，分子间的作用力主要受色散力影响，且与分子量成正比，因为分子量CO＞Ne＞H2，所以CO的沸点高于Ne的，Ne的沸点高于H2的。2．比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小，并说明理由。答：CS2在CCl4的溶解度高于在H2O中的溶解度。CS2呈直线型，是非极性分子，根据“相似相溶”原理，其在非极性溶剂如CCl4中的溶解度较大，而在极性溶剂如H2O中的溶解度较小。