江苏省吴江市2012届初三教学调研测试化学试卷(20125)

江苏省吴江市2012届初三教学调研测试化学试卷2012.5注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。2．请把选择题和非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Fe－56选择题（共60分）单项选择题：本题包括30题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．分子C．单质D．原子2．下列变化中，属于物理变化的是A．石油蒸馏B．雕像受到酸雨腐蚀C．葡萄糖在人体内氧化D．用富含淀粉的甘薯酿酒3．下列对化学变化的主要特征认识正确的是A．有其他物质生成B．有能量变化C．物质的颜色和状态发生变化D．发光发热4．下列实验操作错误的是5．下列有关物质用途的说法错误的是A．干冰可用作人工降雨B．聚氯乙烯薄膜可用于包装食品C．硝酸钾可用作复合肥料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢6．下列物质中属于有机物的是A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．甲烷7．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物8．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液9．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．光合作用B．水的吸收C．动植物的呼吸D．石油的燃烧10．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质约占1%11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO212．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A．H2O2—→O2B．P—→P2O5C．CO2—→COD．SO2—→H2SO413．不能与蛋白质发生化学反应的物质是A．甲醛B．硫酸铵C．浓硝酸D．乙酸铅14．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是A．CO32－B．Ba2＋C．Na＋D．Ag＋15．下列说法不正确的是A．煮沸的汤比煮沸的水温度要高B．降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液C．不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大D．将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100g16．下列措施有不利于改善环境质量的是A．将废电池深埋，以减少重金属的污染B．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料17．下列说法不正确的是A．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的复合材料B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．淀粉、纤维素和蛋白质都是有机高分子化合物D．废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害18．下列说法中错误的是A．CO燃烧是放热反应B．HCl与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应19．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小20．下列结构示意图中，能表示出带2个单位正电荷的阳离子是21．下列说法中错误的是A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B．食物的腐烂、金属的锈蚀都包含有缓慢氧化作用C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快22．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A．水是一种重要的溶剂B．通过过滤可以除去水中所有的杂质C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．用肥皂水可以区分硬水和软水23．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时放出绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2△2CuO＋O2↑＋4X↑其中X是一种污染空气的有毒气体，根据质量守恒定律，推测X是A．NOB．NO2C．N2OD．N2O524．卫生部等部门正式发布公告自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加过氧化钙作为食品添加剂。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式正确的是A．Ca2O2B．CaOC．CaO2D．Ca2O25．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pHC．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器来配制16%KNO3溶液26．下列实验方案或结论正确的是A．用稀盐酸除去氧化铜粉中的镁粉B．根据加水溶解后溶液温度的变化，可以鉴别出硝酸铵和氢氧化钠两种固体C．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性D．用熟石灰粉末与之混合、研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥27．下列反应中属于置换反应的是A．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2B．2H2O通电2H2f＋O2↑C．Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O28．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3:829．在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是A．MgB．AgC．Zn和AgD．Zn和Mg30．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11mC．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小非选择题（共40分）31．（6分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请从A．生石灰B．小苏打C．明矾D．氨气E．油脂F．纯碱这六种物质中，请选择适当的物质名称前的字母序号填空。(1)热值最高的营养物质是▲；(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝▲；(3)净化水时可作絮凝剂的是▲；(4)人们设想用它来中和法阻止海水酸化的是▲；(5)可用于焙制糕点的物质是▲；(6)用于生产玻璃、造纸工业的是▲。32．（4分）在下表栏目中，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价33．（8分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。(1)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为▲，通过这五个实验可以得出的结论是：▲。(2)不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是▲；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先▲，再进行灭火。(3)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：①30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是▲溶液（填“A”或“B”）。②将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A▲B（填“”，“”，“＝”或“无法判断”）。③将30℃A、B、C饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是▲。④A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过▲方法可以提纯其中的A物质。34．（5分）下图是化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是▲（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A的名称是▲。(2)X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为．▲。(3)X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为▲。(4)若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为▲。35．（5分）某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下，请根据图示回答下列问题：(1)加入的试剂A是▲，加入的试剂B是▲。(2)操作①的名称是▲，操作②的名称是▲。(3)写出加入试剂C后发生反应的化学方程式：▲。36．（5分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：(1)实验室制取二氧化碳应选用的装置为▲（填装置的编号），写出该反应的化学方程式：▲。(2)写出用上述装置A制取氧气的化学反应方程式：▲。若选择装置B制取氧气，如果锥形瓶内反应太剧烈，可减慢反应最方便的方法是▲。(3)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用下图仪器I、Ⅱ，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：▲。37．（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查②CO还原Fe2O3的化学方程式为▲；③在f处点燃气体的目的是▲。(2)关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①d瓶中应装▲（填序号）。A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸②该实验这样改进的主要优点是▲。(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是▲的质量。②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。解：设样品中氧化铁的质量为x▲