如东中学2016届高三上学期第二次阶段检测化学试题

1如东中学高三化学检测试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Co59Cu64第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：11879Au3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．c(Fe2+)＝1.0mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－4．下列有关物质的性质或应用均正确的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂+182882D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是abdc9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)33体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2△H3B．△H1△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2△H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH溶液12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存4B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个14．某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O15．下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K＋B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42－D利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解第II卷（非选择题共80分）16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。电化学催化剂质子交换膜光催化剂C3H80H2OO2光ab5（2）写出氧化时的离子方程式：；（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填序号）。A．NaOHB.ZnOC.ZnCO3滤渣1的成分为（写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物H中的含氧官能团为，反应3的反应类型为；（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为；（3）写出F→G反应的化学方程式；（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，6写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。19．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：7已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。（2）操作IV的顺序依次为：、、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。20．（14分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜8电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。21．（12分）[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。（1）Fe基态核外电子排布式为。（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为（填化学式）（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是；1mol乙酸中含有σ键的数目为。（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原①H2SO4②Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4912345678910CCBBCCDDAB1112131415ADCDBBD16【答案】(12分)（1）提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）（2